LARUTAN ASAM BASA

LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA

A.      MENGENAL ASAM DAN BASA

1.       Asam

Senyawa asam merupakan salah satu kelompok elektrolit yang banyak berperan dalam reaksi kimia. Suatu asam dapat berupa zat padat, cairan atau gas.

Ada asam yang berbahaya karena bersifat racun, tetapi adapula asam yang diperlukan tubuh kita.

Senyawa asam banyak dijumpai dalam kehidupan sehari-hari. Buah-buahan memiliki rasa asam berkat adanya senyawa yang dikandungnya. Jeruk mempunyai asam sitrat, sedangkan anggur mengandung asam tartrat. Air susu yang rusak dapat menimbulkan asam laktat. Dalam aki kendaraan bermotor kita mempunyai asam sulfat. Pembersih mata mengandung asam borat. Empek-empek yang berkuah mengandung asam cuka atau asam asetat. Banyak zat pembangun tubuh kita yang terbentuk dari asam, seperti lemak serta protein yang terbentuk dari asam amino. Dalam lambung terdapat asam klorida yang berperan pada pencernaan makanan serta dalam darah terkandung asam karbonat dan asam fosfat yang berperan dalam pengankutan makanan tersebut.

Asam sudah dikenal manusia sejak jaman purba, jauh sebelum ilmu kimia lahir. Bangsa sumeria di Mesopotamia sudah menggunakan asam nitrat (yang disebut aqua fortis atau air kuat) untuk memisahkan emas dan perak. Perak dapat larut dalam asam nitrat, sedangkan emas tidak. Akan tetapi pemahaman ilmiah tentang senyawa-senyaawa asam baru dimulai pada akhir abad ke-18. Pada tahun 1777, Antonie Laurent Lavoisier menerangkan semua asam mengandung unsur oksigen. Nama oksigen diciptakan oleh Lavoisier dari bahasa yunani yang artinga “pembentuk asam”. Ternyata pemikiran Lavoisier tidak benar, sebab ada asam yang tidak mengandung oksigen. Kemudian pada tahun 1810, Sir Humpry Davy mengemukakan bahwa unsur hidrogen, bukan oksigen yang dimiliki oleh semua asam.

Tatkala Svante Arrhenius pada tahun 1884 mengemukakan teori ion, barulah dipahami bahwa asam termasuk golongan elektrolit. Arrhenius merumuskan devinisi asam sebagai berikut

Asam adalah zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion (H⁺)

Di bawah ini tearcantum beberapa asam yang perlu dikutahui.

Rumus	Nama asam	Rumus	Nama asam
HF HCl HBr HI HClO HClO2 HClO3 HClO4 HNO2 HNO3	Asam fluorida Asam klorida Asam bromida Asam iodida Asam hipoklorit Asam klorit Asam klorat Asam perklorat Asam nitrit Asam nitrat	CH3COOH H2S H2SO3 H2SO4 H2CO3 H2C2O4 H2Cr2O4 H2Cr2O7 H3PO3 H3PO4	Asam asetat Asam sulfida Asam sulfit Asam sufat Asam karbonat Asam oksalat Asam kromat Asam dikromat Asam fosfit Asm fosfat

Ketika suatu asam dilarutkan dalam air, terjadilah penarikan H+ oleh pelarut.

Contoh :

HCl   --->   H⁺ (aq)   +   Cl^- (aq)

H₂SO₄  ----->  2H⁺  (aq)   +   SO₄ ^2- (aq)

H₃PO₄  ----> 3H⁺ (aq)  +  PO₄ ^3- (AQ)

Sebenarnya H⁺ terikat pada molekul H₂O dalam wujud ion H₃O⁺. Akan tetapi lebih praktis di tuliskan H+ saja.

Perlu diingat  yang menyebabkan sifat asam asalah ion H⁺. Oleh karena itu senyawa-senyawa seperti etanol (C₂H₅OH), glukosa (C₆H₁₂O₆), atau gula pasir sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁), meskipun mengandung ion hidrogen, tidak bersifat asam. Sebab mereka tidak dapat melepaskan ion H⁺ dalam air.

Beberapa oksida bukan logam mempunyai sifat asam, sebab meraka dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion H₊. Oksida semacam ini disebut aksida asam.

Contoh :

CO₂   +   H₂O    ----------->     H₂CO₃

SO₂   +   H₂O    ----------->     H₂SO₃

SO₃   +   H₂O    ----------->     H₂SO₄

N₂O₃   +   H₂O   ----------->    2HNO₂

N₂O₅   +   H₂O  ------------>      2HNO₃

P₂O₃   +   3H₂O  ----------->    2H₃PO₃

P₂O₅   +   3H₂O  ----------->    2H₃PO₃

Atmosfer kita secara alamiah selalu mengandung oksida asam. Letusan gunung berapi akan membuang gas SO₂ dan SO₃ ke udara, sedangkan pembakaran hutan dan pernapasan manusia atau hewan akan melepaskan gas CO₂. Ketika terjadi petir, energi listrik timbul menyebabka reaksi gas N₂ dan gas O₂ di udara membentuk gas N₂O₃ dan N₂O₅. Oksida asam ini bereaksi dengan air hujan menjadi asam. Itulah sebabnya air hujan agak bersifat asam.

Dijaman modern ini, pemakaian bahan bakar minyak menyebabkan oksida asam di udara meningkat pesat. Terutama gas CO₂, SO₂, dan SO₃, sehingga menimbulkan berbagai pencemaran kingkungan seperti hujan asam  dan meningkatnya suhu permukaan bumi. Untuk memahami masalah ini sifat asam mutlak diperlukan.

2.       Basa

Seperti halnya asam, kelompok zat yang disebut basa merupakan elektrolit yang penting. Beberapa basa yang kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Cairan kapur tembok disebut air kapur adalah kalsium hidroksida. Larutan pembersih marmer atau kaca jendela adalah amonium hidroksida. Penderita sakit mag selalu minum obat yang berupa larutan magnesium hidroksida atau larutan alumunium hidroksida.

Arrhenius merumuskan definisi basa sebagai berikut :

Basa adalah zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidroksida    (OH^-).

Beberapa basa yang perlu diketahui tertera pada tabel sebagai berikut :

Rumus	Nama basa	Rumus	Nama basa
NaOH KOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2	Natrium hidroksida Kalium hidroksida Amonium hidroksida Kalsium hidroksida Barium hidroksida	Mg(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3	Magnesium hidroksida Seng hidroksida Besi (II) hidroksida Besi (III) hidroksida Alumunium hidroksida

Yang menyebabkan sifat basa adalah ion OH^-. NaOH merupakan basa sebab dapat melepaskan OH_- jika dilarutka dalam air. Akan tetapi, C2H5OH (etanol) tidaklah bersifat basa sebab tidak dapat melepaskan OH^-.

Semua basa, kecuali NH₄OH, dalam keadaan murni berwujud padat. Adapun basa NH4OH tidak dijumpai dalam bentuk murninya, sebab NH₄OH adalah larutan gas NH₃ dalam air.

Beberapa oksida logam mempunyai sifat basa, dan disebut oksida basa, sebab meraka dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^-.

Contoh :
Na₂O   +    H₂O --->  2NaOH

K₂O   +   H₂O ---->  2KOH

CaO   +   H₂O ---->  Ca(OH)₂

BaO   +   H₂O  ---->  Ba(OH)₂

Al₂O₃   +   3H₂O -->à  2Al(OH)₃

3.       Sifat Asam dan Basa

Senyawa asam bersifat korosif, artinya dapat merusak logam atau marmer. Sebagian besar logam dapat bereaksi dengan asam untuk menghasilkan gas H₂, dan marmer dapat bereaksi dengan asam untuk menghasilak gas CO₂.

Senyawa basa bersifat kaustik, artinya dapat merusak kulit kita. Jika kita celupkan jari tangan dalam NaOH encer, jari tangan kita terasa licin. Hal ini disebabkan terbentuknya sabun sebagai hasil reaksi NaOH dengan lemak pada kulit kita.

Asam memiliki rasa asam, sedangkan basa memiliki rasa pahit. Tapi kita tidak dianjurkan untuk mencicipinya, sebab mungkin saja zat ini beracun atau berbahaya.

Untunglaglah asam dan basa mempunyai sifat dapat mengubahwarna dari zat yang dikandung tumbuh-tumbuhan, sehingga warna zat dapat dipakai untuk mengindentifikasikan asam dan basa. Para ahli kimia sudah sejak lama menggunakan zat warna lakmus, yang berasal dari spesies lumut kerak (Rocella tinctoria). Lakmus sangat umum digunakan untuk menguji keasaman dan kebasaan sebab memiliki beberala keunggulan sebagai berikut :

1.       Lakmus sukar teroksidasi oleh O₂ di udara, sehingga dapat disimpan lama.

2.       Lakmus mudah diserap oleh kertas, sehingga dapat disediakan dalam bentuk kertas lakmus.

3.       Perubahan warnya sangat jelas terlihat. Lakmus akan berwarna merah dalam larutan asam, dan berwarna biru dalam larutan basa.

Zat semacam lakmus, yaitu zat yang berubah warna jika ada asam atau basa, disebut indikator (penunjuk). Di samping lakmus, masih banyak lagi jenis indikator untuk menguji keasaman dan kebasaan. Beberapa indikator yang sering dipakai di laboratorium tercantum dalam taabel berikut

Indikator	Warna dalam asam	Warna dalam basa
Lakmus Fenolftalein Metil merah Brom timol biru	Merah Tidak berwarna Merah Kuning	Biru Merah Kuning Biru

     
Pelajari materi terkait :

1. LARUTAN ASAM BASA
2. REAKSI PENETRALAN
3. TEORI BRONSTED LOWRY
4. pH ASAM DAN BASA

SOAL EVALUASI LARUTAN ASAM BASA


Sumber:
KIMIA untuk SMA kelas X, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA 1 SMU, untuk Kelas 1, Irfan Anshori dan Hiskia Ahmad, Penerbit Erlangga, 1999
KIMIA untuk SMA/MA, kelas X, Tarti Harjani, dkk,  Penerbit Masmedia, 2012