soal kimia ujian akhir semester genap kelas XI

Pilihan Ganda

1. Karet dalam lateks digumpalkan dengan ….

a.    Belerang dioksida

b.    Hodrogen sulfida

c.     Tanah liat

d.    Asam format

e.     Aluminium sulfat

2. Ke dalam larutan 10 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditambah 6 mL larutan NaOH 0,1 M.

Bila Ka = 2 x 10^-5 dan log 1,3 = 0,11, maka pH larutan yang terjadi adalah ….

a.    4,87

b.    5,89

c.     7,23

d.    9,3

e.     10,5

3. Pembuatan koloid melalui cara kondensasi dapat dilakukan dengan ….

a.    Busur bredig

b.    Peptisasi

c.     Loncatan bunga listrik

d.    Dekomposisi rangkap

e.     Penggerusan

4. Darah merupakan contoh koloid. Darah kotor dapat dibersihkan oleh ginjal. Hal ini menunjukkan bahwa ….

a.    Ginjal dapat mendialisis darah

b.    Ginjal sebagai penyaring darah

c.     Ginjal dapat mengelektrolisis darah

d.    Ginjal dapat mengadsorpsi kotoran dalam darah

e.     Darah dapat bergerak dalam medan magnet ginjal

5. Kelarutan BaSO₄ menjadi paling besar bila dilarutkan dalam ….

a.    Air suling

b.    Na₂SO₄ 0,1 M

c.     Al₂(SO₄)₃ 0,05 M

d.    Ba(NO₃)₂ 0,05 M

e.     BaCl₂ 0,1 M

6. Diketahu :

Ksp. Ag₂CO₃    = 8 x 10^-12

Ksp. AgCl        = 1,6 x 10^-10

Ksp. PbCO₃     = 1 x 10^-13

Ksp. PbI₂          = 9 x 10^-9

Ksp. PbSO₄      = 2 x 10^-8

Garam yang mempunyai kelarutan terbesar dalam air adalah ….

a.    Ag₂CO₃

b.    AgCl

c.     PbCO₃

d.    PbI₂

e.     PbSO₄

 

7. Gerak Brown terjadi sebagai akibat ….
a.    Adanya medan listrik

b.    Kemampuan koloid menyerap berbagai macam zat pada permukaannya

c.     Tumbukan yang tidak seimbang dari molekul medium terhadap partikel koloid

d.    Penambahan elektrolit

e.     Penggabungan partikel larutan menjadi partikel koloid

8. Norit dapat membentuk koloid dalam usus. Koloid tersebut mempunyai kemampuan ….

a.    Mengadsorpsi gas atau zat racun

b.    Mengadsorpsi zat pencemar

c.     Membentuk koagulan

d.    Bergerak dalam medan listrik

e.     Mencegak pembentukan Kristal

9.  Kelarutan Ag₃PO₄ dalam air adalah  a mol.L^-1. Hasil kali kelarutannya adalah ….

a.    27a⁴

b.    3a³

c.     a⁴

d.    9a³

e.     32a⁴

10. Dari campuran larutan di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah ….

a.    50 mL HCl 0,5 M  +  50 mL NaOH 0,5 M

b.    50 mL HCl 0,5 M  +  50 mL NH₃ 0,5 M

c.     50 mL HCl 0,5 M  +  100 mL NH₃ 0,5 M

d.    50 mL CH₃COOH 0,5 M  +    50 mL NH₃ 0,5 M

e.     50 mL CH₃COOH 0,5 M  +  50 mL NaOH 0,5 M

11. Rumusan hasil kali kelarutan, K_sp FeCL₃ yang benar adalah ….

a.    [Fe] [Cl]

b.    [Fe³⁺] [Cl^-]

c.     [Fe³⁺] [Cl^-]³

d.    [Fe³⁺]³ [Cl^-]

e.     [Fe³⁺] [3Cl^-]

Kunci : C

12. Ksp ZnS adalah 1,6 x 10^-24 . Kelarutan ZnS dalam air adalah …

a.    1,26 x 10^-8 

b.    1,26 x 10^-9 

c.     1,26 x 10^-10 

d.    1,26 x 10^-11 

e.     1,26 x 10^-12 

13. Garam berikut ini yang larutanya dalam air bersifat basa adalah ….

a.    Na₃PO₄

b.    BaCl₂

c.     CH₃COONH₄

d.    NH₄NO₃

e.     RbBr

14. 1 mol aluminium direaksikan dengan H₂SO₄ ;

2Al _(s)  +  3H₂SO_{4 (aq)}   ---->  Al₂(SO₄)_{3 (aq)} +  3H_{2 (g)}

Gas hidrogen yang terbentuk ditampung pada suhu dan tekanan tertentu, dimana 1 mol gas oksigen volumenya 20 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah …. (liter)

a.    10

b.    20

c.     30

d.    40

e.     50

15. Sebanyak 3 gram logam Kalsium direkasikan dengan 50 mL HCl 0,01 M menurut reaksi :

Ca _(s)  +  HCl _(aq) --->   CaCl_{2 (aq)}  +  H_{2 (g)}

Jumlah mol yang berlebihan adalah ….

(Ar. Ca =40)

a.    0,075 mol Ca

b.    0,15 mol HCl

c.     0,35 mol HCl

d.    0,15 mo Ca

e.     0,35 mol Ca

16. Larutan Garam NH₄Cl 0,1 M mengalami hidrolisis menurut reaksi :

NH⁺ _(aq)  +  H₂O _(l)       ----->  NH₄OH _(aq)  +  H⁺ _(aq)

Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10^-9, maka pH larutan garam tersebut adalah ….

a.    4

b.    5

c.     6

d.    8

e.     9

 

17. Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH = 11 + log 2 adalah ….  (Ar. Na = 23, O = 16, H = 1)

a.    0,002 gram

b.    0,2 gram

c.     0,008 gram

d.    2 gram

e.     4 gram

18. Spesi berikut yang hanya bersifat sebagai basa Bronsted – Lowry adalah ….

a.    Ca(OH)⁺

b.    H₂CrO₄

c.     Cl^-

d.    H₂PO₄^-

e.     HSO₄^-

19.  Campuran 200 mL HNO₃  0,25 M dan 300 mL H₂SO₄  0,25 M akan menghasilkan larutan yang pH-nya adalah ….

a.    1 – log 2,5

b.    1 – log 4

c.     1 – log 2

d.    1 + log 4

e.     13 + log 5,5

20. pH larutan dari campuran 50mL larutan NH₃  0,2 M dengan 50 mL larutan NH₄Cl  0,2 M,     K_b NH₃ = 10^-5 adalah ….

a.    5 – log 2

b.    5

c.     9 – log 2

d.    9

e.     9 + log 2

21.  Sebanyak 0,25 mol gas ammonia, NH₃ dilarutkan dalam 500 mL dan akan terdisosiasi 1% di dalam larutan. Tetapan kesetimbangan gas ammonia tersebut adalah ….

a.    1,25 x 10^-5

b.    2,5 x 10^-5

c.     3,75 x 10^-5

d.    5 x 10^-5

e.     6,25 x 10^-5

22. Berdasarkan reaksi :

Zn _(s)  +  HCl _(g) ----->   ZnCl_{2 (aq)}  +  H_{2 (g)} 

Volume gas hidrogen pada STP (0^oC, 1 atm) yang dihasilkan dari 3,25 gram Zn (Ar=65) adalah …. liter.

a.    4,48

b.    3,36

c.     2,24

d.    1,12

e.     0,56

23.  Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing-masing 1 liter larutan ....

a.    0,2 M NH3  +  0,2 M HCl

b.    0,2 M NH3  +  0,4 M HCl

c.     0,1 M HCl  +  0,1 M NH3

d.    0,1 M NH3  +  0,2 M HCl

e.     0,2 M NH3  +  0,1 M HCl

24.  Jika K_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 dan K_b NH₄OH = 1,8 x 10^-5 , maka pH untuk 1 liter larutan ammonium asetat, CH3COONH4  0,1 mol/Liter adalah ….

a.    5

b.    6

c.     7

d.    8

e.     9

25.  Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,05 M dengan larutan HCl 0,075 M di bawah ini ;

No	NaOH 0,05 M	HCl 0,075 M
1	1 mL	10 mL
2	8 mL	10 mL
3	15 mL	10 mL
4	20 mL	10 mL
5	25 mL	10 mL

Reaksi netralisasi terjadi pada nomor ….

a.    1

b.    2

c.     3

d.    4

e.     5

26.  Larutan penyangga merupakan campuran antara ….

a.    Asam kuat dengan garamnya

b.    Asam lemah dengan basa kuat

c.     Asam lemah dengan garam apa saja

d.    Basa lemah dengan asam konjugasinya

e.     Basa lemah dngan asam lemah

27.  Campuran berikut yang bukan larutan penyangga adalah ….

a.    H₂CO₃   +   Na₂CO₃

b.    HCOOH   +   HCOOK

c.     NH₄OH   +   NH₄Cl

d.    HCl   +   NH₄Cl

e.     H₃PO₄   +   NaH₂PO₄

28.  Jika 50 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL NH₄OH 0,15 M (K_b = 1,8 x 10^-5), maka pH larutan adalah ….

a.    3,5

b.    4,5

c.     5,4

d.    6 – log 6

e.     8 + log 9

29.   Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40) dalam air sampai volumenya 500 mL, sehingga x = ….

a.    4 gram

b.    2 gram

c.     1 gram

d.    0,4 gram

e.     0,2 gram

30.  Larutan suatu basa lemah 0,01 M mempunyai pH = 9. Derajat ionisasi (α) basa tersebut adalah ….

a.    0,001

b.    0,005

c.     0,01

d.    0,05

e.     12

 

31.  Suatu larutan basa lemah BOH memiliki konsentrasi 0,1 M. Jika Kb-nya 10^-5, maka pH larutan itu adalah ….

a.    3

b.    7 – log 5

c.     7 + log 5

d.    11

e.     11 + log 5

32.    Diketahui dua macam indikator asam basa, dengan data sebagai berikut :

Indikator	Trayek pH	Asam	Basa
Metil Jingga	3,1 – 4,1	Merah	Kuning
Fenol Merah	6,8 – 8,5	Kuning	Merah

Suatu larutan menunjukkan warna kuning bila ditetesi indikator metal  jingga maupun fenol merah. Maka larutan tersebut pH-nya adalah ….

a.    4,1 – 6,8

b.    < 4,1

c.    >  6,8

d.     <3,1

e.     3,1 – 4,1

33.    pH dari 100 mL larutan CH₃COOH  0,009 M adalah … (K_a CH₃COOH = 10^-5)

a.    4 – log 3

b.    6 + log 3

c.     8 – log 3

d.    8 + log 3

e.     12 – log 9

34.    Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu zat digolongkan basa, jika ….

a.    Di dalam air terionisasi

b.    Di dalam air melepas ion OH^-

c.     Dapat menerima pasangan elektron

d.    Di dalam air melepas ion H⁺

e.     Dapat menerima proton

35.    Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi  :

CH₃COOH  + HNO₂ ---->  CH₃COOH₂⁺  +  NO₂^-

adalah ….

a.    CH₃COO^-  dan HNO₂

b.    CH₃COOH  dan  CH₃COOH₂^-

c.     CH₃COOH  dan NO₂^-

d.    CH₃COOH  dan  HNO₂

e.     CH₃COOH₂⁺  dan  NO₂^- 

36.    Jika suatu reaksi pada suhu 30⁰C berlangsung selama 8 jam, maka lama reaksi tersebut pada suhu 60⁰C adalah ….

a.    15 menit

b.    30 menit

c.     60 menit

d.    120 menit

e.     180 menit

37. Bilangan kuantum utama menunjukkan …

a.    Jumlah elektron valensi

b.    Jumlah kulit atom

c.     Jumlah elektron pada orbital terakhir

d.    Jumlah elektron

e.     Jumlah neutron

38.    Diketahui energi ikatan rata-rata ;

    H – H   : 105 kKal

    Cl –Cl   : 60 kKal

    H – Cl   : 102,5 kKal

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl (Mr=36,5) menjadi unsur-unsurnya adalah ….

a.    53 kKal

b.    40 kKal

c.    20 kKal

d.    4 kKal

e.     2 kKal

39.    Reaksi yang memiliki harga Kp = Kc adalah ….

a.    N₂O_{4 (g)} ----> 2NO_{2 (g)}

b.    N_{2 (g})  +  3H_{3 (g)} --->  2NH_{3 (g)}

c.     H_{2 (g)}  +  S _(s)  ---->   H₂S _(g)

d.    2HBr _(g)   ---->  H_{2 (g)}   +  Br_{2 (g)}

e.     2SO_{3 (g)} ----->   2SO_{2 (g)}   +  O_{2 (g)} 

40.    pH asam format 0,1 M (K_a = 10^-7) adalah ….

a.    2

b.    3

c.     4

d.    5

e.     6

SOAL LAIN :
SOAL KIMIA UJIAN AKHIR GENAP KELAS 11 (2)