Soal Atom Berelektron Banyak

Pilihan Ganda

1.   Penyebab kegagalan dari teori atom Bohr adalah ….

a.       Energi elektron terkuantisasi.

b.      Seluruh massa atom terpusat pada inti.

c.       Elektron dapat memancarkan energi radiasi.

d.      Atom dapat memancarkan energi radiasi.

e.      Elektron mempunyai massa.

2. Dari pasangan – pasangan bilangan kuantum di bawah ini yang dapat menggambarkan keadaan suatu elektron pada atom karbon adalah ….

               n             l               m_l           m_s

a.            1              0              1              1/2

b.            2              2              -1            -1/2

c.             1              1              0              1/2

d.            3              1              -1            1/2

e.            2              0              0              -1/2

3.   Berikut ini ditunjukkan bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum momen sudut (l) dari empat elektron….

                                n             l

                (1)          2              0

                (2)          2              1

                (3)          2              2

                (4)          3              1

      Elektron – elektron manakah yang merupakan elektron jenis P?

a.       (4) saja.

b.      (2) dan (4)

c.       (1) dan (4)

d.      (2) dan (3)

e.      (1) dan (2)

4.   Macam elektron manakah yang tidak pernah ada ?

a.       Elektron 4s.

b.      Elektron 5s.

c.       Elektron 2d.

d.      Elektron 5 d.

e.      Elektron 2p.

5.   Semua elektron yang terdapat pada sub kulit d suatu atom mempunyai bilangan kuantum …

a.       n = 2

b.      l = 2

c.       m₁ = 3

d.      n = 4

e.      m_s = -1/2

6.   Semua elektron yang terdapat pada sub kulit p suatu atom mempunyai bilangan kuantum ….

a.       n = 1

b.      l = 1

c.       m = 0

d.      l = 2

e.      m₁ = ½

7.   Besarnya momentum sudut total untuk m₁ = 3 adalah ….

8.   Untuk bilangan orbital l = 1 maka momentum magnetik memiliki …. Macam harga.

a.       1

b.      2

c.       3

d.      4

e.      5

9.   Jumlah orbital pada kulit M adalah ….

a.       2

b.      3

c.       7

d.      9

e.      16

10.  Penulisan simbol subkulit yang salah adalah ….

a.       2s.

b.      2p.

c.       2d.

d.      3p.

e.      4f.

11.  Orbital yang berbentuk simetris bola adalah ….

a.       orbital s.

b.      orbital p.

c.       orbital d.

d.      orbital f.

e.      orbital s, p.

12.  Dua elektron yang berada dalam satu orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ….

a.       Kaidah Hund.

b.      Asas larangan Pauli.

c.       Asas Aufbau.

d.      Asas Heisenberg.

e.      Hipotesis de Broglie.

13.  Harga – harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah ….

a. n  = 1;               l = 1;       m = 1

b.n  = 2;                l = 2;       m = 2

c. n  = 3;                l = 2;       m = 1

 d. n  = 1;               l = 2;       m = 3

e. n  = 3;               l = 1;       m = 2

14.  Unsur ₂₄X mempunyai konfigurasi elektron ….

a.       1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

b.      1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁴

c.       1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²

d.      1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁵.

e.      1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

15.  Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi elektron ion Fe³⁺ adalah ….

a.       1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

b.      1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

c.       1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

d.      1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d⁵

e.      1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

Essay

1.  Apakah kekurangan dari teori atom Bohr, dan apa pula kelebihannya. Mengapa teori atom Bohr ini tidak cocok pada atom berelektron banyak ?

2. Apakah perbedaan antara spektrum garis dengan spektrum kontinu, bagaimana caranya mengetahui bentuk spektrum dari suatu gas ?

3. Apabila harga bilangan kuantum utama (n) untuk suatu elektron adalah 4, sub kulit apakah yang mungkin untuk elektron tersebut, dan berapa orbital yang terdapat dalam kulit untuk n = 4?

4.   Tentukanlah harga – harga n, l, m_l, ms untuk setiap orbital dalam sub kulit 2p ?

5.   Tentukanlah harga – harga m₁ ( bilangan kuantum magnetik ) untuk harga l = 0,12 dan 3.

6.  Untuk harga bilangan kuantum orbital l = 3, gambarkanlah proyeksi dari bilangan kuantum magnetik (m_l) pada sumber l_z. Tentukan pula nilai dari l_z untuk m_l = 1 dan –2!

7.   Tentukanlah harga – harga m_l dalam sub kulit :

      (a) 2p              (b) 4p    (c) 3d     (d) 5f

8. Menurut asas Pauli, dalam suatu atom maupun molekul tidak terdapat dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama, apa yang dimaksudkan dengan pernyataan tersebut ?

9.   Tentukan jumlah kulit dan sub kulit elektron pada bilangan kuantum, n = 3 l = 1 dan m_l = 1!

10. Tuliskan kemungkinan kombinasi bilangan kuantum untuk orbital berikut:

      (a) orbital 3s,               (b) orbital 2p, dan

      (c)  orbital 4d