ORDE REAKSI, PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN

                                    LAJU REAKSI

A. KEMOLARAN (MOLARITAS)

B. KONSEP LAJU REAKSI

C. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

D. ORDE REAKSI

Orde reaksi (tingkat reaksi) adalah bilangan pangkat (eksponen) yang menyatakan bertambahnya laju reaksi akibat naiknya konsentrasi. Jika konsentrasi suatu zat dinaikkan a kali, dan ternyata laju reaksi bertambah b kali, maka orde reaksi terhadap zat itu adalah:

                        a^x  = b

dengan x adalah orde reaksi. Orde reaksi biasanya merupakan bilangan bulat 0,1,2,3 dan seterusnya.

Cara menghitung orde reaksi

1.       Jika tahap reaksi diketahui atau dapat diamati, maka orde reaksi terhadap masing-masing zat adalah koefisien dari tahap yang paling lambat

2.       Sebagian besar reaksi kimia sukar diamati tahap-tahapnya, sehingga orde reaksi terhadap suatu zat hanya dapat ditentukan melalui eksperimen : Konsentrasi zat tersebut dinaikkan, sedangkan konsentrasi zat yang lain dibuat tetap

a. Orde reaksi =0 (orde nol)
laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat






b. Orde reaksi =1 (orde satu)
Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi zat, Jika konsentrasi pereaksi dilipattigakan maka laju reaksi akan menjadi 3¹ atau 3 kali lebih besar.

c. Orde reaksi = 2

Laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi. Apabila konsentrasi zat itu dilipattigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 3² atau 9 kali lebih besar.

d. Orde reaksi =-2

    laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi

e. Orde reaksi= ½

E.       Persamaan Laju reaksi

Hubungan konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi dinyatakan dengan persamaan laju reaksi (v). Secara umum, untuk reaksi:

m A + n B  ------->   zat hasil

 v = k [A]^x [B]^y

x          = orde/tingkat reaksi terhadap zat A
y          = orde/tingkat reaksi terhadap zat B

(x dan Y diperoleh dari data percobaan)
x + y      = orde/tingkat reaksi total (cukup disebut orde reaksi)
k        = tetapan jenis reaksi, satuannnya bergantung orde reaksi.Tetapan ini khas untuk setiap reaksi dan hanya dipengaruhi suhu dan  katalis.

v              = persamaan laju reaksi

Persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan dari hasil percobaan dan bukan dari persamaan reaksinya.

Contoh : Diketahui reaksi    2H_2(g) + 2NO_(g) ------->  2H₂O_(g) + N_2(g)

Tabel data percobaan reaksi gas H₂ dengan NO

Untuk menentukan orde x, bandingkan dua laju reaksi untuk konsentrasi gas NO yang sama, sedangkan untuk menentukan orde y bandingkan dua laju reaksi untuk konsentrasi gas H₂ yang sama.Secara umum persamaam laju reaksinya:    v = k [H₂]^x [NO]^y

 
F.       Teori Tumbukan

Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel pereaksi sebagai suatu tumbukan. Tumbukan yang dapat menghasilkan partikel-partikel produk reaksi disebut tumbukan efektif.

Ada 2 faktor yang menentukan terjadinya suatu tumbukan efektif:

1. Energi Cukup
2. Arah tumbukan yang tepat

Laju reaksi akan bergantung pada tiga hal berikut:

1. Frekuensi tumbukan
2. Fraksi tumbukan yang melibatkan partikel dengan energi cukup
3. Fraksi partikel dengan energi cukup yang bertumbukan dengan arah yang tepat.

EVALUASI MATERI LAJU REAKSI