soal stoikiometri

Hukum Perbandingan Volume dan Hipotesa Avogadro

Pilihan Ganda

Pilihlah Salah satu jawaban yang paling benar !

1.  Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Hal ini sesuai dengan hukum ……

1. Perbandingan Massa                          d.   Perbandingan Volume
2. Perbandingan Mol                             e.   Perbandingan Tetap
3. Perbandingan Berganda

2.  Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas tyang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Hal ini dikemukakan oleh …..

1. Gay Lussac         c.   Lavoisier           e.   Proust
2. Dalton               d.   Avogadro

3.  Jika diukur pada suhu yang sama, 75 L gas hydrogen akan bereaksi dengan gas oksigen dan menghasilkan     uap air.

     a.   25L             b.   50L         c.   75L         d.   150L           e.   175L

4.  Untuk mendapatkan 120 molekul NH₃ maka jumlah minimum gas nitrogen yang diperlukan adalah…..

1. 240 molekul        c.   120 molekul       e.    60 molekul
2. 180 molekul        d.    90 molekul

5.  Volume hydrogen yang bereaksi dengan 24 L oksigen untuk menghasilkan air adalah
a.   24L             b.   22,4L      c.   48L         d.   12 L        e.   44,8L

6.  Jika 10 L gas nitrogen direaksikan dengan 40L gas hydrogen menghasilkan amoniak menurut reaksi  :   N₂(g)   +   3H₂(g)   ----->  2NH₃(g), maka pada suhu dan tekanan yang sama, gas NH₃ yang dihasilkan bervolume…..a.   10L             b.   20L         c.   27L         d.   30L         e.   40L

7.  Untuk oksidasi sempurna 1L campuran yang terdiri atas 60% gas metana (CH₄) dan 40% gas etana (C₂H₆), diperlukan gas oksigen…..

a.    2,4L           b.   2,6L       c.   2,8L        d.   3,0L       e.   3,2L

8.  Pada suhu dan tekanan yang sama, 2L gas nitrogen bereaksi dengan 3L gas oksigen membentuk 2L gas NxOy, Rumus NxOy…..

a.   NO              b.   N₂O₃       c.   NO₂         d.   N₂O        e.   N₃O₂

9.  Pada suhu dan tekanan yang sama, pembakaran sempurna gas asetilena (C₂H₂), memerlukan udara (yang mengandung oksigen)…

a.   2,5L            b.   5,0L       c.   7,5L        d.   10,0L      e.   12,5L

10. Pada suhu dan tekanan yang sama, 20cm³ gas yang mengandung Unsur oksigen terurai membentuk 40cm³ gas nitrogen oksida dan 10cm³ gas oksigen. Rumus senyawa tersebut adalah….
a.   NO              b.   N₂O₃       c.   NO₂         d.   N₂O₄       e.   N₂O₅

11.   Pada suhu dan tekanan yang sama, 10mL C_xH_y(g) tepat dapat dibakar dengan 40mL gas oksigen, menghasilkan 30 mL gas karbondioksida dan sejumlah air. Rumus molekul C_xH_y adalah…

a.   C₃H₄          b.   C₃H₆            c.   C₃H₈        d.   C₂H₆        e.   CH₄

12. Diketahui 10 L campuran CH₄(g) dan C₃H₈(g) tepat habis dibakar dengan 38L gas oksigen, menghasilkan CO₂(g) dan sejumlah air. Jika pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, maka CH₄(g) dan C₃H₈ masing-masing bervolume….
a. 5L dan 5L        c.   6L dan 4L     e.   2,5L dan 7,5L
b. 4L dan 6L        d.   2L dan 8L

13. Pada suhu, tekanan dan volume yang sama, manakah diantara senyawa berikut ini yang menghasilkan CO₂(g) terbanyak pada pembakaran masing-masing           a.   CH₄             b.   C₂H₄        c.   C₃H₈        d.   C₃H₆        e.   C₄H₆

14. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5L gas hydrogen dibakar dengan gas oksigen dan dihasilkan uap air. Gas oksigen yang diperlukan ….

a.   4L     b.   2L          c.   3L          d.   6L          e.   1

15. Dari soal no. 14, berapakah volume uap air yang dihasilkan ?

     a.   1/3 L b.   2L          c.   3L          d.   6L          e.   12L

   Essay

1.    Jelaskan hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro !

2.    Suatu senyawa C₃H₆(g) memiliki volume 8L, tepat habis dibakar dengan gas oksigen menghasilkan CO₂(g) dan uap air. Pada suhu dan tekanan yang sama:

a.    tuliskan persamaan reaksi lengkapnya !

b.    tentukan volume gas oksigen yang diperlukan !

c.    tentukan gas karbondioksida yang dihasilkan

d.    tentukan volume uap air yang dihasilkan !

3.  Pada suhu dan tekanan tertentu, 200mL gas hydrogen mengandung 5 X 10²² molekul gas hydrogen.

a.    pada suhu dan tekanan yang sama, tentukanlah volume 2,5 X 10²² molekul gas oksigen !

b.    pada suhu dan tekanan yang sama, tentukanlah volume 5000 molekul gas nitrogen !

4.    Berapa liter gas hidrogen yang bergabung dengan 5 liter gas oksigen, untuk menghasilkan air.

5.    Berapa liter gas oksigen  yang diperlukan pada pembakaran 10 liter gas butana, C₄H₁₀ ?.

6.    Sebanyak 100 mL N_xO_y terurai menjadi 100 mL gas nitrogen monoksida dan 50 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia N_xO_y tersebut!

7.    Untuk membakar 2 liter gas C_xH_y diperlukan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter gas CO2, tentukan rumus kimia gas C_xH_y tersebut !

8.    Delapan liter campuran gas CH₄ dan gas C₃H₈ memerlukan 25 L gas oksigen untuk pembakaran. Hitunglah volume masing-masing gas CH₄ dan gas C₃H₈ dalam campuran tersebut !

9.    Dua liter nitrogen (T,P) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (T,P) membentuk dua liter gas N_xO_y. Jika rumus molekul nitrogen adalah N2 dan oksigen adalah O2 bagaimana rumus molekul gas N_xO_y tersebut !

10. 2 liter gas hidrokarbon (C_xH_y) dibakar dengan gas oksigen (O₂) dan dihasilkan gas karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O). Untuk pembakaran ini diperlukan 7 liter gas O₂ dan dihasilkan 4 liter gas CO₂ volume gas-gas ini diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Bagaimana rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ?.

 Stoikiometri

  Pilihan Ganda

1.  Satuan mol dalam ilmu kimia digunakan untuk mengukur….

a.    massa atom                      c.   massa rumus              e.   massa molekul

b.    konsentrasi partikel           d.   jumlah partikel zat

2.  Jika tetapan Avogadro adalah L dan Ar Cl = 35,5 maka jumlah molekul ang terdapat pada 1 g klorin adalah…..

     a. 35,5 L         b. 71 L         c. L        d. 1/35,5 L       e.1/71L

3.  Jika L = 6 x 10²³ atom besi setara dengan…..

     a. 9 mol      b. 09,9 mol      c. 0,09 mol     d.0,6 mol      e. 0,06 mol

4.  Jika L = 6 X 10²³, Ar Al=27 dan O=16, maka massa 3,6 X 1024 molekul Al₂O₃ adalah….

     a.   612 g b.   61,2 g     c.   6,12 g     d.   152 g          e.    236g

5.  Jumlah molekul 0,56 g CaO (Ar Ca = 40) adalah…..

a.    6 X 10²³ molekul       c. 6 X 10²¹ molekul             e. 6 X 10²⁰ molekul

b.    3 X 10²³ molekul       d. 3 X 10²¹ molekul

6.  Jika 2,4 X 10²³ atom Unsur X memiliki massa 60 g, maka massa atom relatif (Ar) X tersebut adalah…. (L= 6 X 10²³)

     a. 56       b. 145        c.  150             d. 152           e. 236

7.  Dalam 8 g oksigen (Ar O = 16) terdapat partikel oksigen sejumlah…

a.    1,505 X 10²³            c. 12,02 X 10²³                  e. 45,16 X 10²³

b.    3.01 X 10²³              d. 24,08 X 10²³

8.  Tetapan Avogadro menyatakan jumlah….

a.    atom 1 L gas           c. molekul 1 g senyawa       e.   molekul 1 L gas

b.    partikel 1 mol zat    d. atom 1 L gas

9.  Jumlah atom oksigen dalam 4 mol Al₂(SO₄)₃ adalah…..

     a. 12 L     b. 36 L     c. 48 L            d. 60 L               e.4 L

10. Di antara senyawa-senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul terbanyak adalah…

a.    HNO₃ (Mr = 63)        c.  H₂O (Mr = 88)               e.  Ca(OH)₂ (Mr=14)

b.    CO₂ (Mr = 18)          d.  H₂SO₄ (Mr=98)

11. Jika Ar Mg=24, Ca=40, Cu=63, Zn=65,5 dan Ba=137 maka diantara spesi berikut ini yang mengandung jumlah atom terbanyak per gram adalah….

a.CaSO₄             b.MgSO₄        c.ZnSO₄         d.BaSO₄         e.CuSO₄

12. Diketahui massa atom relatif (Ar) O=16, N=14, C=12 dan H=1, maka massa 0,5 mol urea (CONH₂)₂ adalah…..

 a.22g       b. 29 g            c.30 g           d.44 g           e.60 g

13. Jumlah mol 1,26 g asam oksalat hidrat H₂C₂O₄.2H₂O (Ar H=1, C=12, O=16, H=1) adalah…

 a.0,001    b.0,01          c.0,1            d.10             e.100

14. Diketahui massa urea  (CO(NH₂)₂) adalah 24 g. Jumlah mol urea tersebut  adalah….

  a.0,4       b.0,5            c.0,7            d.0,8            e.1.0

15. Jika Ar O=16 maka massa atom oksigen dalam 5 mol Ca(NO₃)₂ adalah….

 a. 480 g   b. 240 g        c.160 g              d.96 g           e. 80 g

16. Jika Ar S=32, O=16 dan massa 0,5 mol XSO₄ = 72 g, maka massa atom relatif (Ar)X adalah…

 a. 144      b. 96            c. 48            d. 64            e. 72

17. Volume 8,8 g gas CO₂ pada STP adalah….

a.2,24 L   b. 3,36 L       c.4,48 L        d. 5,60 L       e. 6,72 L

18. Pada suhu dan tekanan yang sama, diantara gas-gas berikut yang memiliki volume terbesar per g adalah…..

a.    O₂(Mr=32)               c.  CH₄ (Mr=16)                 e.   N₂ (Mr=28)       

b.    NH₃(Mr=17)             d.  CO₂ (Mr=44)

19. Massa 750 mL gas SO₄ (Mr=80), jika diukur pada suhu 127^o dan tekanan 114 cm Hg adalah…

a. 2,74 g            b. 5,49 g              c. 8,23 g                   d. 27,4 g          e. 54,9 6

20. Jika pada STP volume 4,25 g gas adalah 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah…

a. 26                    b. 28                         c. 30                       d. 32                     e. 3

21. Pada suhu dan tekanan yang sama, 40 mL P₂ tepat habis bereaksi bereaksi dengan 100 mL O₂ menghasilkan 40 mL P_xO_y. Harga x dan y adalah...

a.    2 dan 2                   c. 1 dan 5               e. 2 dan 5

b.    1 dan 3                   d. 2 dan 3

22. Bila atom relatif H=1; O=16; Mg=24; dan Cl=35,5; maka  jumlah HCl yang diperlukan untuk tepat menetralkan 5,8 gram Mg(OH)₂ adalah...

a.    3,65 gram               c. 7,30 gram           e. 9,15 gram

b.    4,21 gram               d. 7,50 gram

23. Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C₃H₈), maka banyaknya mol gas oksigen yang diperlukan adalah....

a.    1                           c. 5                        e. 25

b.    3                           d. 15

24. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16 gram oksigen. Gas karbon dioksida yang terbentuk adalah.... (Ar C=12; H=1; O=16)

a.    2,24 gram               c. 8,80 gram           e. 17,6 gram

b.    4,40 gram               d. 8,96 gram

25. 12 gram contoh Na₂CO₃ tak murni dilarutkan dan direaksikan dengan larutan CaCl₂, CaCO₂ yang terbentuk ditimbang ternyata massanya 10 gram (Ar Ca=40; O=16; C=12; Na=23) kadar Na2CO3 dalam contoh adalah....

a.    22%                        c. 88,3%                 e. 99 %

b.    44%                        d. 95%

    

  Essay

1.     Suatu hidrokarbon (CxHy) yang terbentuk gas terdiri dari 80% massa karbon.  Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa 1 liter senyawa itu (STP) adalah 0,714 gram, tentukanlah juga rumus molekulnya. (H=1; C=16; O=16)

2.     Bahan penyedap makanan monosodium glutamat (MSG) mempunyai susunan 13,6% Na, 35,5% C, 4,8% H, 8,3% N, dan 37,8% O. Tentukan rumus empiris senyawa itu. (H=1; C=12; N=14; O=16 dan Na=23)

3.     Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 gram.  Berapakah massa molekul relatif (Mr) gas X itu ?  (N=14)

4.     Pada suhu dan tekanan tertentu, massa dari 6 liter gas niterogen monoksida adalah 7,5 gram. Pada suhu dan tekanan sama, berapakah massa 48 liter gas belerang dioksida ?

5.    Ubahlah satuan zat berikut dari gram menjadi mol:

a.    3,90 gram kalium              c. 0,80 gram oksigen(O₂)

b.    2,80 gram besi                  d. 6,20 gram fosfor (P₄)

6.    ubah satuan zat berikut dari gram menjadi mol :

a.    4,5 gram natrium iodida (NaI)

b.    5 gram kalsium karbonat (CaCO₃)

c.    3,42 gram gula tebu (C₁₂H₂₂O₁₁)

d.    8 gram besi (III) sulfat (Fe₂(SO₄)₃)

7.  Hitung massa dari ;

a.    0,2 mol seng                               e. 0,1 mol asam nitrat (HNO₃)

b.    0,25 mol kalsium                         f.  0,2 mol asam sulfat (H₂SO₄)

c.    0,5 mol oksigen (O₂)                    g.  0,4 mol garam dapur (NaCl)

d.    0,125 mol fosfor (P₄)                    h.  2,0 mol aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃)

8. Hitung berapa banyaknya atom yang terdapat dalam :

a.    0,1 mol besi                      e. 4,2 gram belerang

b.    0,2 mol tembaga               d. 0,2 gram kalsium

c.    0,3 mol karbon                  f.  5,6 gram besi

d.    0,5 mol aluminium             g.  5,4 gram aluminium

9.  Ubah dalam mol:

a.    6,02 X 10²³  atom-atom karbon               e. 1 molekul H₂O

b.    1204 X 10²¹ atom-atom emas                            f.  2 molekul NO

c.    1000 atom besi                                     g.  4 molekul CO₂

d.    6020 atom uranium                               h.  602 molekul H₂

10. Hitung massa dari :

a.    6,02 X 1022 atom-atom belerang             e. 1 molekul O₂

b.    3,01 X 1020 atom-atom kalsium              f.  10 molekul NO₂

c.    satu atom hidrogen                               g.  100 molekul CO₂

d.    602 atom-atom perak                                      h.  1000 molekul HNO₃

11. Berapa gram:

a.    Ca terdapat dalam 100 gram CaCO₃

b.    P terdapat dalam 23,4 gram Ca(H₂PO₄)₂

c.    N terdapat dalam 120 gram CO(NH₂)₂

d.    Fe terdapat dalam 80 gram Fe₂O₃

12.Berapa volume gas-gas berikut pada 0^oC dan 1 atm ?.

a.    0,25 mol gas oksigen

b.    2 mol gas nitrogen

c.    4 gram gas metana (NH₄)

d.    4 gram gas oksigen (O₂)

13. Diukur dalam keadaan standar berapa banyaknya molekul-molekul yang terdapat dalam:

a.    2,8  liter gas H₂S               c. 11,6 liter gas N₂

b.    5,6  liter gas H₂S               d.  22,4 liter gas CO

14. Pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 gram gas NO sama dengan 1 liter. Berapakah volume 22 gram gas CO₂ pada suhu dan tekanan yang sama?

    

15.Pada suhu dan tekanan tertentu berat 1 liter gas CO sama dengan 1 gram. Berapa berat 4 liter gas metana pada suhu dan tekanan tersebut !.

    

16.Pada suhu dan tekanan tertentu berat 1 liter gas H₂S sama dengan 2 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama berat 2,5 liter gas X sama dengan 10 gram. Hitung massa molekul relatif gas.

17. Berapa liter gas oksigen dibutuhkan untuk membakar 5 liter gas metana jika volume gas-gas diukur persamaan reaksinya adalah:

CH₄(g)  +  O₂ (g)    ---------->   CO₂(g)  +  H₂O(g)

    

18.10,8 gram aluminium direaksikan dengan gas oksigen sehingga seluruhnya diubah menjadi aluminium oksida (Al₂O₃) menurut persamaan reaksi:

Al(s)  +  O₂(g)    ----------->      Al₂O₃(s)

Berapa gram aluminium oksida dihasilkan ?

   

19.berapa liter gas oksigen diperlukan (0^oC dan 1 atm) untuk membakar 6,2 gram fosfor(P4) menurut persamaan reaksi:

 P₄(s)  +  O₂(g)   --------->     P₂O₃(s)

   

20.berapa liter gas CO₂ (0^oC dan 1 atm) dihasilkan bila 10 gram CaCO₃ direaksikan dengan asam klorida  menurut reaksi :
 CaCO₃(s)  +  HCl(aq)   ---------->   CaCl₃(aq)  +  H₂O(l)  +  CO₂(g)

    

MATERI DAN SOAL STOIKIOMETRI :

1. STOIKIOMETRI
2. STOIKIOMETRI LARUTAN
3. STOIKIOMETRI/PERHITUNGAN KIMIA
4. soal konsep mol
5. soal konsep mol 2 
6. soal stoikiometri
7. soal stoikiometri larutan

Sumber:
KIMIA untuk SMA kelas X, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA 1 SMU, untuk Kelas 1, Irfan Anshori dan Hiskia Ahmad, Penerbit Erlangga, 1999
KIMIA untuk SMA/MA, kelas X, Tarti Harjani, dkk,  Penerbit Masmedia, 2012