STOIKIOMETRI LARUTAN ~ MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA

STOIKIOMETRI LARUTAN

A. REAKSI PENETRALAN

Dalam bahasa sehari-hari, pengertian " garam" kita gunakan untuk menyebut senyawa NaCl ( garam dapur). Adapun dalam ilmu kimia, yang dinamakan garam adalah semua elektrolit yang tersussun dari kation selain   H ⁺  serta anion selain . Reaksi dalam larutan elektrolit selalu menghasilkan suatu garam dan sering disebut reaksi penggaraman.
Salah satu reaksi penggaraman yang penting adalah reaksi penetralan, yaitu reaksi antara asam dan basa. Ada empat reaksi penetralan :
a. Asam   + basa ------> garam + air
b. oksida asam +basa ------>garam + air
c. asam + oksida basa ------> garam + air
d. oksida asam   + oksida basa ---->garamsam .

a. Asam   + Basa -----> Garam + Air
Contoh :

HCl + NaOH ----> NaCl + H₂O

2HNO₃ + Mg(OH)₂ ----> Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

H₂CrO₄ + 2KOH ----> K₂CrO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ----> BaSO₄ + 2H₂O

2 H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ----> Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

b. Oksida Asam + Basa ----> Garam + Air

Contoh:

CO₂ + NaOH ----> Na₂CO₃ + H₂O

SO₃ + 2KOH ----> K₂SO₄ + H₂O

N₂O₅ + Ca (OH)₂ ----> Ca(NO₃)₂ + H₂O

c. Asam + Oksida Basa ----> Garam + Air

Contoh :

2HCl + K₂O ----> 2KCl + H₂O

2H₃PO₄ + 3Na₂O ----> 2Na₃PO₄ + 3H₂O

3H₂SO4 + A_l2O₃ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

d. Oksida Asam + Oksida Basa ----> Garam

Contoh :

CO₂ + Na₂O ----> Na₂CO₃

N₂O₃ + CaO ----> Ca(NO₃)₂

P₂O₅ + 3K₂O ----> 2K₃PO₄

B. REAKSI PENDESAKAN LOGAM

Unsur logam cenderung mengalami oksidasi (melepas elektron), sehingga semua logam mempunyai sifat reduktor. Ada logam yang bersifat reduktor kuat (mudah teroksidasi), ada pula yang bersifat reduktor lemah (sukar teroksidasi)

Pada tahun 1825 Alessandro Giuseppe Volta dari Italia menyususn derat logam, mulai dari reduktor terkuat sampai reduktor terlemah. Deret itu dikenal dengan Deret Volta. Unsur Hidrogen meskipun bukan logam, dimasukkan juga sebagai anggota deret.

K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Makin ke kiri letak suatu logam dalam deret Volta, sifat reduktornya makin kuat. Oleh karena itu, anggota deret volta yang lebih kiri dapat mendesak anggota deret volta yang lebih kanan melalui reaksi redoks. Reaksi ini disebut reaksi pendesakan logam.

Sebagai contoh, alumunium dapat bereaksi dengan larutan asam, sebab Ag terletak di sebelah kanan H. Demikian juga seng dapat bereaksi dengan larutan FeSO4, sebab Zn terletak di sebelah kiri Fe. Adapun timah tidak bereaksi dengan larutan FeSO4..

Adapun dua jenis reaksi pendesakan logam dalam larutan elektrolit, sebagai berikut :

Logam + Asam -----> garam + gas H2

Logam + garam -----> garam + logam

1. Logam + asam -----> Garam + gas H2

syarat berlangsungnya reaksi :

- logam yang direaksikan harus terletak di sebelah kiri H dalam deret volta

- asam yang direaksikan bukanlah HNO3 atau H2SO4 pekat

- jika logam yang direaksikan memiliki bilangan oksidasi, garam yang terbentuk mengandung ion logam yang bermuatan 2+

Contoh :

Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2

2Al + 6HBr -----> 2AlBr3 + 3H2

Ag + HCl --/--> tidak bereaksi

2. Logam + Garam ----> Garam + Logam

Syarat berlangsungnya reaksi

- logam yang direaksikan harus terletak di sebelah kiri logam pada garam

- jika logam yang direaksikan memiliki dua macam bilangan oksidasi, garam yang terbentuk mengandung ion logam yang bermuatan 2+

Contoh:

Zn + CuSO4 ----> ZnSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3 -----> Cu(NO3)2 + 2Ag

2Al + 3FeSO4 ----> Al2(SO4)3 + 3Fe

Pb + NiCl2 --/---> tidak terjadi reaksi

C. REAKSI METATESIS

Reaksi metatesis adalah reaksi pertukaran pasangan ion dari dua buah elektrolit. Ada 3 jenis reaksi metatesis, yaitu:

garam AX + garam BY ----> garam A Y + garam BX

garam AX + asam HY -----> garam AY + asam HX

garam AX + basa B(OH) ----> garam BX + basa A(OH)

Syarat berlangsungnya reaksi :

Salah satu larutzat yang terbentuk di ruas kanan harus mengendap (berupa padatan yang tidaklarut), atau berupa gas, atau dapat terurai menjadi gas.

Asam yang berupa gas: H2S

Asam yang terurai menjadi gas :

H2CO3 -----> H2O + CO2 (g)

H 2 SO4 ----> H2O + SO2 (g)

Basa yang terurai menjadi gas:

NH4OH ----> H2O + NH3 (g)

Daftar Kelarutan Elektrolit dalam Air

1. Semua asam larut.

2. Sebagian besar basa tidak larut.

Kecuali : NaOH, KOH, NH4OH, Ba(OH)2 dan Ca(OH)2 larut.

3.Garam kalium (K⁺), natrium (Na⁺)ammonium (NH4⁺), nitrat (NO₃^-), asetat (CH₃COO^-), hipoklorit (ClO^-), klorit (ClO₂^-), klorat (ClO₃^-), perklorat (ClO₄^-), bromat (BrO₃^-), dan iodat (IO₃^-) semuanya larut.

4. Garam sulfat (SO₄ 2-) umumnya larut.

Kekecualian : BaSO₄, PbSO₄, dan Ag₂SO₄ tidak larut

5. Garam Fluorida (F^-) umumnya larut.

Kekecualian : MgF₂, CaF₂, dan BaF₂ tidak larut

6. Garam klorida (C^l-)(Br^-) , bromide dan iodide (I^-) umumnya larut.

Kekecualian : AgCl, PbC_l2, Hg₂Cl₂, AgBr, PbBr₂, Hg₂Br₂, AgI, PbI₂, dan Hg₂I₂ tidak larut.

7. Garam sulfide (S^2-) umumnya tidak larut.

Kekecualian : Na₂S, K₂S, (NH₄)₂S, MgS, CaS, dan BaS larut.

8. Garam-garam yang belum disebutkan (CO^2-, CrO₄ ^2-,PO₄ ^2-, NO^{2 –}dsb) umumnya tidak larut

Kekecualian : garam Na⁺, K⁺, dan NH₄⁺ larut.

contoh reaksi metatesis :

AgNO₃ + NaCl ----> AgCl (s) + NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ----> PbSO₄ (s) + 2KNO₃

CaCO₃ + 2HCl ----> CaCl₂ + H₂O + CO₂ (g)

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ ----> 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄ (s)

KNO₃ + MgCl₂ --/--> tidak terjadi reaksi

D. PERHITUNGAN LARUTAN ELEKTROLIT

Konsfisiefn dasar perhitungan kimia

1. koeffisien reaksi menyatakan perbandingan mol dari zat-zat yang tercantum pada suatu persamaan reaksi
2. Hubungan mol dengan gram :
mol = gram/ Ar atau Mr Gram = mol x Ar atau Mr

Hubungan mol dengan liter STP
mol = liter STP/22,4 liter STP = mol x 22,4

3. Konsentrasi suatu larutan umumnya dinyatakan dalam molar (M)
M = mol/liter mol = liter x M
M = mmol/mL mmol = mL x M

MATERI DAN SOAL STOIKIOMETRI