soal kesetimbangan dalam larutan ~ MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA

KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN

PILIHAN GANDA
1. Campuran larutan-larutan berikut bersifat buffer, kecuali....
A. Larutan NaH2PO4 dengan larutan Na2HPO4
B. larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)2
C. larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)2
D. larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4
E. larutan H3PO4 dengan larutan NaH2PO4

2. Larutan 25 mL CH3COOH 0,2 M ( Ka = 1 x 10^-5 ) dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah....
A. 2,0 B. 2,5 C. 3,0 D. 5,0 E. 5,5

3. Pasangan larutan yang mempunyai pH = 8 adalah...
( Ka CH₃COOH = 10^-5; Kb NH₃ (aq) = 10^-5; Kw H₂O = 10^-14 )

A. 50 cm³ CH₃COOH 0,1 M dan 50 cm³ CH₃COONa 0,1 M

B. 50 cm³ CH₃COOH 0,1 M dan 50 cm³ CH₃COONa 1 M

C. 50 cm³ NH₃ (aq) 0,1 M dan 50 cm³ NH₄Cl 1 M

D. 50 cm³ NH₃ (aq ) 0,1 M dan 50 cm³ NH₄Cl 0,2 M

E. 50 cm³ NH₃ ( aq ) 1 M dan 50 cm³ NH₄Cl 0,1 M

4. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi 2 kali semula. Ka asetat = 1 x 10^-5. Garam natrium asetat yang ditambahkan itu sebanyak...
A. 1 mol B. 0,1 mol C. 0,01 mol D. 0,001 mol E. 0,0001

5. 100 mL larutan asam lemah HA (Ka = 10^-5 ), tepat bereaksi dengan 50 mL larutan KOH 0,2 M. Bila ke dalam 500mL larutan asam ini ditambahkan 1 g NaOH ( Na = 23; O = 16; H = 1 ) maka pH larutan yang terjadi...
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

6. Perbandingan volum CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10^-5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah...
A. 2 : 1 B. 1 : 10 C. 10 : 1 D. 11 : 1 E. 11 : 10

7. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 0,05 M. Bola Kbasa LOH = 10^-5 maka pH campuran adalah...
A. 11 B. 9 + log 2 C. 9 D. 5 E. 5 - log2

8. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali.......

A. Na ⁺ B. CN^- C. CO₃^2- D. Al³⁺ E. S^2-

9. Dari campuran di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah...

A. 50 cm³ 0,5 M HCl + 50 cm³ 0,5 M NaOH

B. 50 cm³ 0,5 M HCl + 50 cm³ 0,5 M NH₃

C. 50 cm³ 0,5 M HCl + 100 cm³ 0,5 M NH₃

D. 50 cm³ 0,5 M CH₃COOH + 50 cm³ 0,5 M NH₃

E. 50 cm³ 0,5 M CH₃COOH + 50 cm³ 0,5 M NaOH

10. Dari garam berikut yang mengalami hidrolisis total ialah...

A. NH4Br B. K2CO3 C. BaCO3 D. AlCl3 E. Al2(CO3)2

11. Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan mengenai hal ini asalah...

A. NH4⁺ menerima proton dari air

B. Cl^- bereaksi dengan air membentuk HCl

C. NH4⁺ dapat memberi proton pada air

D. NH₄Cl mudah larut dalam air

E. NH₃ mempunyai tetapan setimbang yang besar.

12. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis,

CH₃COO^- + H₂O <=======> CH₃COOH + OH^-

13. Jika tetapan hidrolisis Kh = 10^-9 maka larutan mempunyai pH...

A.9 B. 7 C. 6 D. 5 E. 1

14. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10^-5 maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M adalah...

A. 5 B. 5 - log 1,4 C. 9 D. 9 - log 1,4 E. 9 + log 1,4

15. 50 mL larutan CH3COOH Ka =10^-5 direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M, pH campuran sekarang adalah....

A. 3 B. 6 - log 7 C. 8 + log 7 D. 9 - log 7 E. 9 + log 7

16. Bila kelarutan barium fosfat Ba3(PO4)2, ialah x mol/L, maka Ksp zai itu ialah...

A. x² B. 4x³ C. 27x⁴ D. 27x E. 108x⁵

17. Kelarutan Ca(OH)2 = 1 x 10^-2 M. Ksp Ca(OH)2 adalah...

A. 1 x 10^-6 B. 2 x 10^-2 C. 4 x 10^-6 D. 2 x 10^-4 E. 4 x 10^-4

18. Hasilkali kelarutan Cr(OH)2 pada 289 K adalah 1,08 x 10^-19 mol³L^-3, kelarutan dari Cr(OH)₂ sebesar...

A. 3,0 x 10^-7 mol/L

B. 3,22 x 10^-9 mol/L

C. 3,28 x 10^-9 mol/L

D. 6,56 x 10^-10 mol/L

E. 16,4 x 10^-10 mol/L

19. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 cm3 larutan.... (Mr = 58)

A. 58 x 10^-9 gram

B. 116 x 10^-9 gram

C. 29 x 10^-4 gram

D. 58 x 10^-4 gram

E. 116 x 10^-4 gram

20. Di antara zat berikut ini yang kelarutannya paling besar dinyatakan dalam mol/L, ialah...

A. BaCrO₄ ( Ksp = 1,2 x 10^-10 )

B. BaSO₄ ( Ksp = 1,1 x 10^-10 )

C. AgCl ( Ksp = 1,8 x 10^-10 )

D. Ag₂CrO₄ ( Ksp = 1,1 x 10^-12 )

E. CaF₂ ( Ksp = 3,4 x 10^-11 )

21. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida, AgN3, timbal azida, Pb(N3)2 dan strontium fluorida SrF2, adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutannya dinyatakan S, maka pada temperatur yang sama...

A. S AgN3 = S Pb (N3)2 = S SrF2

B. S AgN3 = S Pb (N3)2 > S SrF2

C. S AgN3 > S Pb (N3)2 > S SrF2

D. S AgN3 < S Pb (N3)2 < S SrF2

E. S AgN3 < S Pb (N3)2 = S SrF2

22. Kelarutan L (OH)2 dalam air sebesar 5 x 10^-4 mol/L. Maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar....
A. 10,3 B. 11,0 C. 9,7 D. 3,7 E. 12,0

23. Larutan jenuh basa L(OH)2 mempunyai pH sebesar 10. Ksp basa itu adalah....

A. 3,3 x 10^-17

B. 4 x 10^-16

C. 2,7 x 10^-15

D. 4 x 10^-12

E. 3,3 x 10^-5

24. Lima gelas kimia yang berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi........M HCl
A. 0,01 B. 0,10 C. 1,00 D. 0,20 E. 2,00

25. Bila Ksp CaF2 =4 x 10^-11 , maka kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2....

A. 2,3 x 10^-5

B. 3,2 x 10^-5

C. 1,28 x 10^-4

D. 3,4 x 10^-4

E. 4,3 x 10^-4

26. Kelarutan AgCl dalam air adalah10^-5 ml/L. Kelrutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,03M
A. 2 x 10^-9

B. 1 x 10^-9

C. 5 x 10^-10

D. 2 x 10^-4

E. 1 x 10^-4

27. Hasil kelarutan Ksp dari Mg(OH)2 = 1,2 x10^-11.Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pH nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira..
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 E. 12

28. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ca ²⁺, Sr ²⁺, Ba ²⁺ dan Pb ²⁺ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap ialah ...

A. CaSO₄ (Ksp = 2,4 x 10^-10)

B. SrSO₄ (Ksp = 2,5 x 10^-7 )

C. BaSO₄ (Ksp = 1,1 x 10^-10)

D. PbSO₄ (Ksp = 1,7 x 10^-8)

E. Mengendap bersama-sama

29. Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari larutan-larutan garam, KCl ( 10^-3 mol), K2CrO4 (10^-3 mol), dan K2SO4 (10^-3 mol) di tambah 100 mL larutan Pb(NO3)2 (2 x 10^-3 mol) Campuran ini di aduk secara merata. Ksp PbCl2 = 1,7 x 10^-5; Ksp PbCrO4 = 2 x 10^-14; Ksp PbSO4 = 2 x 10^-5. Endapan yang terjadi adalah...

A. PbSO4 B. PbCl2 C. PbCrO4 D PbCl2 & PbCrO4 E. PbCrO4 & PbSO4

30. Diketahui Ksp AgI = 10^-16 . Apabila 100 mL larutan AgNO3 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan KI 0,4 M maka konsentrasi Ag⁺ dalam campuran adalah...

A. 0,1 mol/L

B. 1 x 10^-8 mol/L

C. 1 x 10^-8 mol/L

D. 5 x 10^-16 mol/L

E. 1 x 10^-16 mol/L

Soal Essay
A. Soal Larutan Penyangga

1. Apa yang dimaksud dengan larutan penyangga? ebutkan 2 jenis panyangga masing-masing contohnya.

2. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampur 100 mL larutan NH3 0,1 M dengan 500 mL larutan NH4Cl 0,1 M ( Kb NH3 = 1,8 x10^-5 ). Berapakah jadinya pH larutan itu jika ditambah lagi 10 mL larutan NaOH 0,1 M?

3. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 50 mmol CH3COOH dengan 5 mmol NaCH3COO. Ka CH3COOH = . Ap10^-5abila ke dalam larutan itu ditambah lagi 1 liter air, berapakah pH larutan sekarang ?

4. 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan . ( Ka CH3COOH = 10^-5)

5. 100 mL larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah di campurkan. ( Kb NH3 = 10^-5)

6. Berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? ( Kb NH3 =10^-5 ) H = 1; N = 14; O = 16; S = 32)

7. Berapa mL larutan CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH3OO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ? Ka CH3COOH = 10^-5 )

8. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ( Ka CH3COOH =10^-5 )

9. Ke dalam 400 mL larutan CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan larutan NaCH3COO 0,2 M sehingga konsentrasi ion Na+ = 0,1 M. Tentukan pH campuran. ( Ka CH3COOH = 10^-5 )

10. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,1 M masing-masing diperlukan untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH 5 ? ( Ka CH3COOH = 10^-5 )

B. Soal Hidrolisis Garam
1. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis atau tidak. Bila Ya katakan apakah hidrolisis total atau sebagian , bagaimanakah sifat larutan ( bersifat asam atau basa), tuliskan reaksi hidrolisisnya!
a. Na2CO3 d. (NH4)2 CO3
b. (NH4)2SO4 e. K2SO4
c. Na2S f. Ba (CH3COO)2

2. Tentukan tetapan hidrolisis garam-garam berikut
a. NaCH3COO ( Ka CH3COOH = 1,8 x10^-5 )
b. NH4Cl (Kb NH3 = 1,8 x 10^-5)

3. Berapakan pH larutan garam berikut :
a. Natrium benzoat (NaC6H5COO) 0,1 M; Ka C6H5COOH = 6,3 x 10^-5
b. Natrium sianida ( NaCN) 0,1 M ; 4,9 x10^-10 )
c. Amonium sulfat (NH4)2 SO4 0.1 M Kb NH3 = 1,8 x10^-5
4. 50 mL larutan NaOH dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran (Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5)

5. 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran ( Kb NH3 = 1.8 x 10^-5)

6. Berapa gram kristal NH4Cl diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5 ? ( H = 1; N= 14; Cl = 35,5 )

C. Soal Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan

1. Apakah yang dimaksud dengan :
a. larutan jenuh
b. kelarutan

2. Tuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan Ksp) dari masing-masing garam berikut :
a. PbSO4 d. Al2(CO3)2
b. PbBr2 e. Mg3(PO4)2
c. Zn(OH)2 f. Ag2S

3. Kelarutan magnesium oksalat, MgC2O4 dalam air adalah 0,0093 mol/L. Hitunglah Ksp magnesium oksalat itu (O = 16; C = 12; Mg = 24)

4. Dalam 500 mL larutan dapat larut 0,65 gram Cu(IO3)2. Berapakah Ksp garam itu ? (O = 16; Cu = 63,5; I = 127)

5. Tentukan konsentrasi ion Ag+ dalam larutan jenuh Ag2CrO4, Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10^-12

6. Ksp Ca(OH)2 = 5 x10^-6 Tentukan pH larutan jenuh Ca(OH)2

7. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10,5. Tentukan Ksp Mg(OH)2

8. Dalam 100 mL larutan jenuh Ca3(PO4)2 terdapat 0,01 mg ion Ca2+. Tentukan harga Ksp Ca3(PO4) tersebut. ( Ca = 40)

9. Diketahui Ksp dari Mg(OH)2 = 2 x 10^-11

Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 dalam
a. air murni
b. larutan NaOH 0,1 M
c. larutan MgSO4 0,1 M

10. Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh M(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 larutan HCl 0,1 M. Tentukan Ksp basa M(OH)2 itu.

11. Tentukan konsentrasi ion Ag+ minimum yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dari masing-msing larutan berikut :
a. NaCl 0,1 M b. CaCl2 Ksp AgCl = 2 x 10^-10

12. Tunjukkan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Mg(OH)2 apabila ke dalam 1 liter larutan MgCl2 0,1 M ditambahkan 1 gram kristal NaOH. ( H= 1; O = 16; Na = 23); Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10^-11

13. Suatu basa M(OH)2 mempunyai harga Ksp = 1 x10^-15.Apakah terbentuk endapan M (OH)2 apabila :
a. 50 mL larutan MSO4 0,01 M dicampur dengan 50 mL larutan NH3 0,1 M
b. 50 mL larutan MSO4 0,01 M dicampur dengan 50 mL larutan yang mengandung NH3 dan NH4Cl masing-masing 0,1 M ( Kb NH3 = 1,8 x10^-5 )

14. 50 mL larutab jenuh CaSO4 dicampurkan dengan 50 mL larutan jenuh BaSO4.
a. Bila pada pencampuran itu dianggap tidak terjadi reaksi, tentukan konsentrasi ion-ion.Ca²⁺, Ba²⁺ dan SO₄^2- dalam campuran
b. Hitung hasilkali ion-ion [Ca²⁺ ] [SO₄^2- ] dan [Ba²⁺ ] [SO₄^2-]
c. Berdasarkan hasil perkalian konsentrasi ion-ion pada pertnyaan (b) apakah yang terjadi pada pencampuran tersebut?
(Ksp CaSO4 = 2,4 x 10^-5 ; Ksp BaSO4 = 1,1 x 10^-10 )

MATERI KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN :
LARUTAN PENYANGGA
HIDROLISIS GARAM
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN