TEORI BRONSTED LOWRY

LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA

    TEORI BRONSTED LOWRY

Menurut teori yang dikemukakan Arrhenius, HCl adalah asam sebab jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion H⁺, dan NH₃ adalah basa sebab dalam air menghasilkan ion OH^-‘

HCl  (g)  ------->  H⁺ (aq)     +  Cl^- (aq)

NH₃ (g)    +   H₂O (l)  ---->    NH₄⁺ (aq)   +   OH^- (aq)

Jika larutan HCl dan larutan NH₃ dicampurkan, terjadilah reaksi penetralan membentuk garam NH₄Cl.

HCl (aq)    +    NH₄OH  (aq)  ---->    NH₄Cl (aq)   +   H₂O (l)

Akan tetapi, kenyataan menunjukkan bahwa gas NH₃ dan gas HCl dapat langsung bereaksi membentuk garam padat NH₄Cl, tanpa dilarutkan dalam air

NH₃ (g)   +   HCl  (g)  ---->  NH₄Cl (s)

Reaksi ini tidak melibatkan air, dan dalam gas tidak terdapat ion H⁺ atau ion OH^-. Disini teori dan definisi asam basa Arrhenius tidak mampu berbicara, sehingga memerlukan definisi asam dan basa lebih luas.

Pada tahun 1923, Johannes Nicholaus Bronsted dari denmark dan Thomas Martin Lowry dari inggris menyusun definisi sebagai berikut :

Asam ialah zat yang memberikan H⁺ (donor proton)

Basa ialah zat  yang menerima H⁺ (akseptor proton)

Pada reaksi gas NH₃ dan gas HCl, molekul HCl (asam) memberikan sebutir proton (H⁺) kepada NH₃ (basa). NH₃ mampu menerima H⁺ sebab atom pusat N memiliki pasangan elektron bebaas (PEB).

Asam Bronsted-Lowry harus memiliki H

Basa Bronsted_-Lowry harus memiliki PEB

Jika suatu asam memberikan H⁺, maka yang tinggal (sisanya) merupakan basa konjugasi (basa pasangan) dari asam semula. Jika suatu basa menerima H⁺, maka yang terbentuk merupakan asam konjugasi (asam pasangan) dari basa semula.

NH₃    +    HCl  ---------à    NH₄⁺   +   Cl^-

Basa          asam                   asam         basa

Asam dan basa yang berbeda ruas membentuk suatu konjugasi (pasangan), sehingga kita memperoleh dua pasangan asam-basa

a.       NH₃ dan NH₄⁺ merupakan pasangan asam basa.

NH₃ adalah basa konjugasi dari NH₄⁺

NH₄⁺ adalah asam konjugasi dari NH₃

b.      HCl dan Cl^- merupakan pasangan asam basa

HCl adalah asam konjugasi dari Cl^-

Cl^-  adalah basa konjugasi dari HCl

Ada bebarapa yang harus diperhatikan sebagai berikut.

1.       Molekul atau ion yang membentuk pasangan asam basa harus berbeda hanya satu H+. Dalam suatu pasangan, asam selalu memiliki kelebihan suatu H+ dari basa.

2.       Cara mencari asam konjugasi :

Tambahkan satu H⁺ kepada zat tersebut.

Cara mencari basa konjugasi :

Hilangkan satu H⁺ dari zat tersebut.

3.       Molekul atau ion yang mengandung atom H serta yang memiliki PEB (seperti H₂O, NH₃, HCO₃^-, dan HPO₄^-2 sudah tentu dapat bersifat asam (memberikan H+) dan juga dapat bersifat basa (menerima H⁺). Zat semacam itu disebut amfiprotik.

Contoh soal :

1.       Tentukan pasangan asam basa dalam reaksi :

H₂SO₄      +     H₂O  ------------>     H₃O+    +    HSO₄^-

Jawab :

Dengan melihat reaksi diruas kanan, kita dapat menentukan bahwa H2SO4 memberikan H+ (proton) kepada H2O.

H₂SO₄      +     H₂O  ------------>     H₃O+    +    HSO₄^-

Asam              basa                             asam          basa

Pasangan asam basa dalam reaksi ini adalah :

a.       H₂SO₄ dan HSO₄^-

b.      H₂O dan H₃O⁺

2.       Tentukan asam konjugasi dan basa konjugasi dari :

a.       H₂O        b.   HCO₃^-             c.   NH₃

Jawab :

Untuk mencari asam konjugasi, tambahkan satu H+

Untuk mencari basa konjugasi, hilangkan satu H+

Molekul/ion	Asam konjugasi	Basa
H2O HCO3- NH3	H3O+ H2CO3 NH4+	OH- CO3 2- NH2-

Pelajari materi terkait :

1. LARUTAN ASAM BASA
2. REAKSI PENETRALAN
3. TEORI BRONSTED LOWRY
4. pH ASAM DAN BASA