ALKENA

.     HIDROKARBON

Alkena (Olefin : Pembentukan Minyak)
Alkena adalah senyawa-senyawa hidrokarbon yang mengandung sebuah ikatan rangkap dua (-C=C- ) Rumus untuk senyawa alkena :  C_n H_2n . Pemberian nama untuk senyawa alkena dengan mengganti akhiran –ana       dengan –ena . Contoh :  C₂H₄ : etena ; C₄H₈ : butena; C₆H₁₂ : heksena dan C₈H₁₆ : oktena

1. Tatanama Alkena 
 a. Rantai C terpanjang harus mengandung ikatan rangkap.
 b.Atom C yang mengandung ikatan rangkap harus mempunyai nomor sekecil mungkin.
 c. Aturan-aturan lain sama dengan aturan pada alkana.
 Contoh :

Jika rantai bercabang :

- Rantai  induk alkena adalah rantai C terpanjang yang mengandung ikatan rankap 2 ( C=C)

- Pemberian nama alkena sama denngan alkana bercabang, tetapi pada penomoran atom C di rantai terpanjang diusahakan agar C yang berikatan rangkap 2 mendapat nomor yang terkecil.

Contoh :

                              CH₃

                              │

CH₃ – CH – CH = C – CH – CH₂ – CH₃

            │                       │

            CH₃                  C₂H₅

Jika dilakukan penomoran dari kiri, posisi ikatan rangkap 2 terikat pada nomor atom C nomor 3, sedangkan penomoran dari kanan maka ikatan rangkap 2 terikat pada atom C nomor 4. Jadi penomoran yang benar dari kiri. Oleh karena itu rantai induk adalah 3-heptena sedangkan cabangnya adalah 2-metil, 4-metil, 5-etil. Jadi nama senyawa tersebut adalah 5-etil, 2,4-dimetil 3-heptena.

- Jika jumlah ikatan rangkap 2 ( C=C) lebih dari satu

Untuk ikatan rangkap lebih dari satu, pemberian nama dengan cara menambahkan awalan di (2), tri (3), dan seterusnya pada alkena. Pada ikatan yang perlu diperhatikan adalah kedua atom C pertama yang terikat pada ikatan C=C harus memiliki nomor sekecil mungkin.

Contoh :

CH₃  - CH = C – C – CH₂

                     │      │

                     CH₃  CH₃

Rantai induk : 1,3-pentadiena                                     rantai induk : 2,4-pentadiena

Cabang : 2-metil dan 3 – metal                                  cabang    : 3-dimetil dan 4-metil

Nama  :  2,3 – dimetil -1,3-petadiena   (benar)                     nama   : 3,4-dimetil-2,4-pentadiena (salah)


2. Isomer Alkena.
    C₄H₈ mempunyai 3 isomer, C₅H₁₀ mempunyai 5 isomer dan C₆H₁₂ mempunyai 13 isomer.

   a. Isomer kerangka/rantai

Isomer kerangka adalah isomer yang terjadi karena perbedaan struktur rantai karbonnya.

Contoh :

CH2 = CH – CH2 – CH3       1-butena    

CH = C – CH3                       2-metil, 1-propena

          │

          CH3

   b.  Isomer posisi

Isomer posisi adalah isomer yang terjadi karena perbedaan posisi/letak ikatan rangkap 2.

Contoh :

CH3 – CH2 – CH= CH3     1-butena

CH3 – CH = CH – CH3      2 – butena

   c. Isomer gugus fungsi

Isomer gugus fungsi adalah isomer yang terjadi karena perbedaan gugus fungsi

Contoh :

CH2 = CH – CH2 – CH3             1-butena 

CH2 – CH2      Siklobutana

│          │

CH2 – CH2

   d. Isomer Geometrik.
   Isomer geometrik hanya dijumpai pada alkena yang atom-atom C beerikatan rangkapnya mengikat dua pasang gugus yang simetris. Ada dua bentuk isomer yaitu bentuk  sis ( sesisi ) dan trans ( berseberangan ).

3. Sifat-sifat Alkena.

 a.   Alkena mempunyai sifat-sifat fisis yang sama dengan alkana
 Sifat fisis dari alkena terutama berhubungan dengan wujud alkena itu. Wujud alkena berkaitan dengan panjang pendeknya rantai alkena. Untuk panjang rantai karbon C2 - C4 senyawa alkena berbentuk gas, untuk panjang rantai karbon C5 - C17 senyawa alkena akan berbentuk cair, dan untuk panjang rantai > C18 senyawa alkena berbentuk padat.
Sifat fisis alkena terlihat pada tabel di bawah ini :

Nama alkena	Rumus molekul	Mr	Titik didih (C)	Titik leleh (C)	Kerapatan (g/cm3)	Wujud (suhu kamar
Etena Propena 1-butena 1-pentena 1-heksena 1-heptena 1-oktena 1-nonena 1-dekena	C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 C8H16 C9H18 C10H20	28 42 56 70 84 98 112 126 140	-104 -48 -6,2 30 63 94 122 126 140	-169 -185 -185 -165 -140 -120 -102 -81,3 -66,3	0,568 0,614 0,630 0,643 0,675 0,698 0,716 0,731 0,773	Gas Gas Gas Cair Cair Cair Cair Cair Padat

b.   Larut dalam benzena dan eter ( pelarut organik )
c. Reaksi pembakaran sempurna alkena akan menghasilkan CO2 dan H2O
    contoh :
    2C3H6    +    9O2   ---->   6CO2   +  6H2O

d.    Alkena dapat mengalami reaksi adisi, yaitu reaksi pengubahan ikatan tak jenuh menjadi jenuh dengan menangkap atom lain. Zat yang dapat mengadisi Alkena adalah gas hydrogen ( H₂ ), halogen ( F₂, Cl₂, Br₂,I₂) dan asam halida ( HF, HCl, HBr, HI ).
                                      

NB : atom H dari asam akan menempel pada atom C berikatan rangkap yang memiliki H lebih banyak.( Aturan Markonikov )

e. Reaksi eliminasi adalah reaksi pengubahan senyawa yang berikatan tunggal menjadi ikatan rangkap dengan melepaskan molekul kecil.
Contoh :
* Reaksi dehidrogenasi/pelepasan hidrogen
                       Ni
CH3 - CH2 - CH3  ----->   CH3 - CH = CH2  +  H2

* Reaksi dehalogenasi/pelepasan haloge
                        NaOH
CH3 - CH - CH2 - Cl  ---->    CH3 - CH = CH2    + HCl

f. Alkena dapat mengalami polimerisasi yaitu penggabungan molekul-molekul sejenis menjadi molekul raksasa sehinga berantai karbon sangant panjang. Molekul yang bergabung disebut monomer sedang molekul yang terbentuk disebut polimer

       Contoh jenis polimer :

Jenis polimer	monomer	Rumus monomer	Sifat polimer dan kegunaan
Polietena (Polietilena)	Etena	CH2 = CH2	Plastik tipis transparan, untuk pembungkus
Polipropena (Polipropilena)	Propena	CH2 = CH-CH3	Plastik agak tebal dan tidak tembus cahaya Untuk mengemas barang berbentuk jinjingan
Polivinil klorida (PVC)	Kloroetena	CH2 = CH-Cl	Plastik keras, untuk pipa pralon, ember dll
Politetraflouroetena (teflon)	Tetra flouroetena	CF2 = CF2	Plastik tahan panas, untuk alat –alat dapur

         

 3.  Cara Pembuatan Alkena

          

Pelajari materi terkait :

1. ALKANA
2. ALKENA
3. ALKUNA DAN ALKADIENA
4. DAMPAK PEMBAKARAN BAHAN BAKAR -
5. HIDROKARBON
6. INDUSTRI PETROKIMIA - 
7. KOMPONEN PENYUSUN DAN FRAKSI-FRAKSI MINYAK BUMI -
8. MINYAK BUMI
9. SIFAT KHAS RANTAI KARBON -