soal ikatan kimia 2

Pilihan Ganda


1. Unsur V memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur W memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara V dan W adalah … .
A. ikatan kovalen polar                         D. ikatan ion
B. ikatan kovalen nonpolar                    E. ikatan logam
C. ikatan kovalen koordinasi

2. Perkirakan bentuk molekul dari:
a. SF₄ (nomor atom S = 16, F = 9)
b. PCl₅ (nomor atom P = 15, Cl = 17)
c. SeO₂ (nomor atom Se = 34, O = 8)
d. TiO₂ (nomor atom Ti = 22, O = 8)
e. SO₃ (nomor atom S = 16, O = 8)


3. Suatu padatan dengan struktur kristal ionik akan memiliki sifat-sifat, yaitu … .
A. lunak, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
B. keras, titik lebur rendah, dan cairannya menghantar listrik
C. keras, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
D. lunak, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik
E. keras, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik

4. Unsur X (Z = 32) dalam inti atomnya mengandung 16 neutron. Unsur Y dalam inti atomnya mengandung 13 proton dan 14 neutron. Jika unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai harga Mr sebesar ... .
A. 150                      D. 86
B. 145                      E. 59
C. 91



5. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .
A. kovalen dan Van der Waals
B. ion dan gaya dispersi
C. kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol
D. kovalen dan ikatan hidrogen
E. kovalen dan gaya London

6. Titik didih metana (CH₄) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena … .
A. massa molekul metana lebih besar daripada neon
B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron daripada neon
C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon
D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak
E. molekul metana polar, neon tidak


7. Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5°, lebih kecil dari sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena … .
A. dalam molekul air terdapat 4 pasang elektron yang ekuivalen
B. gaya tolak–menolak elektron bebas > pasangan elektron ikatan
C. gaya tolak–menolak elektron bebas = pasangan elektron ikatan
D. gaya tolak–menolak elektron bebas < pasangan elektron ikatan
E. volume atom oksigen lebih besar dari hidrogen

8. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka … .
A. hanya NaCl yang meneruskan aliran listrik
B. hanya HCl yang meneruskan aliran listrik
C. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik
D. NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik
E. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air


9 Unsur A (Z = 52) bersenyawa dengan unsur B (Z = 55), membentuk senyawa … .
A. AB yang berikatan kovalen
B. A₂B yang berikatan kovalen
C. AB₂ yang berikatan kovalen
D. AB₂ yang berikatan ion
E. A₂B yang berikatan ion

10. Di antara kelompok senyawa berikut, kelompok yang semua anggotanya bersifat polar adalah ... .
A. H₂O, NH₃, CH₄, dan PCl₅
B. NH₃, IF₃, PCl₃, dan BC_l3
C. XeF₆, XeF₂, XeF₄, dan XeO₄
D. HCl, BeCl₂, CCl₄, dan BCl₃
E. CIF, CIF₃, NCl₃, dan PCl₃


11. Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa … .
A. HBr                   D. H₂SO₄
B. NH₄Cl               E. NH₃
C. AlH₃

12. Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah … .
A. Na₂S                      D. CS₂
B. BaS                         E. PbS
C. Al₂S₃


13.Bentuk molekul IF₃ adalah … .
A. segitiga planar
B. piramida trigonal
C. planar bentuk T
D. tetrahedral
E. segi empat planar

14. Molekul XCl₃ mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah … .
A. linear
B. segitiga planar
C. tetrahedral
D. piramida trigonal
E. segi empat datar


Essay

1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?
2. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya! 
3. Ramalkan titik didih unsur-unsur halogen, dari atas ke bawah bertambah atau berkurang? Jelaskan jawaban Anda!
4. Urutkan interaksi antarpartikel ikatan kovalen, ikatan Van der Waals, dan ikatan hidrogen, dimulai dari yang terlemah!
5. Diketahui massa molekul dari beberapa zat sebagai berikut. N2 = 28, O3 = 48, F2 = 38 Ar = 40, dan Cl2 = 71. Susunlah zat-zat itu berdasarkan titik didihnya dan jelaskan alasan Anda!
6. Apakah prinsip utama dari teori VSEPR dalam menentukan bentuk suatu molekul?

Soal ikatan kimia 1
soal ikatan kimia 3