soal struktur atom, sistem periodik dan ikatan kimia

Pilihan Ganda

1. Unsur uranium (Z = 92) termasuk dalam kelompok unsur …
A. golongan IVA
B. aktinida
C. golongan IVB
D. lantanida
E. golongan VIB

2. Raksa (merkuri) dalam sistem periodik terletak pada periode 6 golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum, yaitu … .
A. n = 5, l = 2, m = +2, s = – ½
B. n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½
C. n = 6, l = 0, m = 0, s = – ½
D. n = 6, l = 0, m = 0, s = + ½
E. n = 6, l = 2, m = +2, s = – ½

3. Unsur fosforus (Z = 15) dan unsur vanadium (Z = 23) mempunyai kesamaan dalam hal … .
A. nomor periode
B. nomor golongan
C. bilangan oksidasi paling rendah
D. subkulit terakhir yang diisi oleh elektron
E. jumlah elektron yang tidak berpasangan

4. Konfigurasi elektron atom titanium adalah 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d², 4s². Senyawa berikut yang tidak dapat dibentuk adalah … .
A. K₃TiO₃
B. K₂TiF₆
C. TiO₂
D. K₂TiO₄
E. TiCl₃

5. Ion X2- mempunyai konfigurasi elektron: [Ar] 3d⁵, 4s², 4p⁶. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada … .
A. periode 4, golongan VIA (16)
B. periode 4, golongan VIIA (17)
C. periode 4, golongan VIIIA (18)
D. periode 5, golongan IA (1)
E. periode 5, golongan IIA (2)

6. Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO₃)₂, maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah … .
A. 1s₂, 2s₂, 2p₆, 3s₂
B. 1s₂, 2s₂, 2p₆, 3s₂, 3p₂
C. 1s₂, 2s₂, 2p₆, 3s₂, 3p₄
D. 1s₂, 2s₂, 2p₆, 3s₂, 3p₆
E. 1s₂, 2s₂, 2p₆

7. Jumlah elektron tidak berpasangan yang paling banyak akan dijumpai pada golongan … .
A. VA
B. VIA
C. VB
D. VIB
E. VIIB

8. Ion M³⁺ mempunyai konfigurasi elektron: 1s₂, 2s₂, 2p₆, 3s₂, 3p₆, 3d₅. Pernyataan yang tidak benar mengenai unsur M adalah … .
A. mempunyai nomor atom 26
B. terletak pada periode 4
C. termasuk unsur transisi
D. merupakan anggota golongan VIIIB
E. mengandung lima elektron tidak berpasangan

9. Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 1, dan s = + ½ dalam sistem periodik terletak pada … .
A. periode 4, golongan IVB
B. periode 3, golongan IVB
C. periode 4, golongan VIIIB
D. periode 3, golongan VIIIB
E. periode 4, golongan IIB

10. Tiga unsur yang dalam sistem periodik terletak diagonal satu sama lain memiliki susunan elektron terluar menurut aturan adalah … .
A. 2s², 2p¹, 2s², 2p², 2s², 2p³
B. 2s², 2p³, 3s², 3p³, 4s², 4p³
C. 3d³, 4s², 4d³, 5s², 5d³, 6s²
D. 2s², 2p³, 3s², 3p⁴, 4s², 4p⁵
E. 3d¹, 4s², 3d², 4s², 3d³, 4s²

11. Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁵, 4s¹. Unsur tersebut adalah … .
A. logam alkali
B. unsur halogen
C. unsur golongan IB
D. unsur transisi
E. salah satu unsur lantanida

12. Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur sebagai berikut.
X : 1s², 2s²
Y : 1s², 2s², 2p³
Z : 1s², 2s², 2p⁶
U : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d⁵
V : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur yang paling stabil adalah … .
A. X                            D. U
B. Y                            E. V
C. Z

13. Di dalam sistem periodik, unsur-unsur transisi terletak di antara golongan-golongan… .
A. IIA dan IIB
B. IIA dan IIIA
C. IIB dan IIIB
D. IA dan IIB
E. IIIB dan VIIIB

14. Unsur-unsur transisi-dalam mulai dijumpai pada periode … .
A. 3                             D. 6
B. 4                             E. 7
C. 5

15. Tentukan elektron valensi dari:
a. unsur P pada periode 5, golongan IA
b. unsur Q pada periode 4, golongan VIIIB
c. unsur R pada periode 3, golongan VIIA
d. unsur S pada periode 6, golongan IIIB

Essay

1. Di antara masing-masing pasangan unsur berikut, tentukan unsur yang mempunyai kereaktifan lebih besar.
a. Natrium dan kalium
b. Oksigen dan belerang

2. Tentukan bilangan oksidasi paling tinggi dan paling rendah dari masing-masing unsur berikut.
a. N (Z = 7)
b. S (Z = 16)
c. Cl (Z = 17)

3. Bagaimanakah kaitan konfigurasi elektron unsur dengan letak unsur dalam sistem periodik?

6.Konfigurasi elektron kalium (Z = 19) adalah K = 2, L = 8, M = 8, dan N = 1. Mengapa elektron mengisi kulit N, sedangkan kulit M belum terisi penuh?

4. Tentukan periode dan golongan masing-masing unsur berikut dalam sistem periodik.
a. Br (Z = 35)
b. Sn (Z = 50)
c. Nd (Z = 60)

5. Tuliskan konfigurasi beberapa unsur berikut ini, kemudian tentukan jumlah elektron pada masing-masing kulit atomnya!
a. K (Z = 19)                       f. Se (Z = 34)
b. P (Z = 15)                       g. Fe (Z = 26)
c. Ni (Z = 28)                      h. Sr (Z = 38)
d. Cs (Z = 55)                      i. Rn (Z = 86)
e. Mn (Z = 25)                     j. Ra (Z = 88)

6. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion-ion berikut.
a. Fe³⁺ (Z = 26)                 d. Cl^– (Z = 17)
b. Cr³⁺ (Z = 24)                 e. O^2– (Z = 8)
c. Co³⁺ (Z = 27)

7. Jelaskan masing-masing bilangan kuantum dalam menyatakan kedudukan suatu elektron dalam suatu atom!

8. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam:
a. kulit dengan nilai n = 6
b. subkulit 2p
c. subkulit 3d
 
9. Jelaskan beberapa istilah berikut ini!
a. Prinsip Aufbau
b. Kaidah Hund
c. Asas larangan Paul


MATERI DAN SOAL STRUKTUR ATOM SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA :
 

1. BILANGAN-BILANGAN KUANTUM
2. GAYA ANTAR MOLEKUL
3. KONFIGURASI ELEKTRON
4. PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK
5. PERKEMBANGAN TEORI ATOM DAN STRUKTUR ATOM
6. SIFAT-SIFAT UNSUR DAN KEPERIODIKAN UNSUR
7. SISTEM PERIODIK UNSUR
8. SPU (RINGKASAN DAN SOAL)
9. STRUKTUR ATOM
10. STRUKTUR ATOM,SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA
11. TEORI DOMAIN ELEKTRON DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
12. soal sistem periodik unsur
13. soal sistem periodik unsur2
14. soal struktur atom
15. soal struktur atom, sistem periodik dan ikatan kimia
16. soal struktur atom2