SPU (RINGKASAN DAN SOAL) ~ MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA

SISTEM PERIODIK UNSUR

1.       Sistem Triad ( 1829 )
Dikemukakan oleh JohannW. Dobereiner
-    Mengelompokkan unsur-unsur yang mempunyai sifat kimia sama berdasarkan kenaikan massa atomnya dalam triad, yaitu setiap triad terdiri dari 3 unsur.Unsur yang ditengah mempunyai massa atom rata-rata dari massa atom kedua unsur   yang lain dan bersifat antara sifat-sifat dari kedua unsur lainnya. Misalnya pada triad Cl,Br, dan I sifat-sifat Bromin berada diantara sifat Clorin dan Iodin.Clorin berwujud gas dan Iodin berwujud padat maka Bromin dipastikan berwujud cair
2.     Sistem Oktaf
-    Dikemukakan oleh John A.R. Newlands
-    Pengelompokan unsur-unsurnya berdasarkan kenaikan massa atomnya.
-    Menurut Newlans, sifat-sifat unsur akan berulang pada unsur kedelapan ( oktaf ).
3.     Sistem Periodik / Susunan Berkala ( 1869 )
-    Ditemukan secara terpisah oleh Julius L. dan Dimitri I. Mendeleyev.
-     Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
-     Meyer menyusun unsur-unsur berdasarkan sifat-sifat fisika ( volum atom, daya hantar listrik, kekerasan, titik leleh, dan titik didih ) yang akan berulang secara periodic. Unsur-unsur dengan sifat sama diletakkan dalam satu kolom vertical.

B. Sistem Periodik Modern.

(a). Baris-baris horizontal yang masing – masing disebut Periode,

(b). Kolom-kolom vertical yang masinng-masing disebut golongan.Periode.

Periode = jumlah kulit

Nomor golongan = jumlah elektron valensi

Unsur-unsur dengan golongan yang sama mempunyai sifat-sifat kimia yang sama ( karena memiliki jumlah elektron terluar sama ).

Dalam sistem periodic modern terdapat 2 golongan, yaitu golongan utama dan golongan transisi. Untuk golongan utama teridiri atas 8 golongan :

Golongan	Nama golongan	Elektron Valensi
I A	Golongan alkali	1
II A	Golongan alkali tanah	2
III A	Golongan boron	3
IV A	Golongan carbon	4
V A	Golongan nitrogen	5
VI A	Golongan oksigen	6
VII A	Golongan halogen	7
VIII A	Golongan gas mulia	8

Tentukan periode dan golongan unsur-unsur di bawah ini:
a.       Unsur X ( nomor atom 7 )
b.       Unsur Y ( nomor atom 11 )
c.        Unsur Z ( nomor atom 18 )
Jawab.
a.       Konfigurasi elektron unsur X = 2 , 5 periode 2 golongan VA
b.       Konfigurasi elektron unsur Y = 2 , 8 , 1 perioda 3 golongan IA
c.        Konfigurasi elektron unsur Z = 2 , 8 , 8 perioda 3 golongan VIIIA

C.                  Sifat – Sifat Periodik.
    Sifat – sifat periodic adalah sifat- sifat yang ada hubungannnya dengan letak unsur pada sistem periodic. Sifat-sifat ini akan berubah dan berulang secara periodic sesuai dengan perubahan nomor atom dan konfigurasi elektron. Beberapa periodic yang dipelajari :
1. Jari-jari atom   adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur segolongan makin kebawah jari-jari atomnya makin besar, sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak sehingga kulit terluarnya makin jauh dari inti atom. Sedangkan untuk unsur-unsur seperiode semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil, hal ini disebabkan karena semakin kekanan dengan jumlah kulit tetap semakin banyak jumlah proton dan elektron sehingga gaya tarik menarik inti atom dan elektron semakin kuat. Akibatnya elektron akan tertarik ke dekat inti atom.
2.       Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas elektron terluarsuatu atom. Energi ionisasi kecil berarti elektron mudah lepas dari atom, demikian pula sebaliknya. Bagi unsur-unsur segolongan, energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, sebab elektron terluarnya makin jauh dari dari inti sehingga elektron terluarnya mudah lepas dari inti. Sedangkan untuk unsur-unsur seperiode makin ke kiri energi ionisasi makin kecil, sebab elektron terluarnya makin jauh dari inti.
3.       Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Bagi unsur-unsur segolongan keelektronegatifan makin kekanan makin kecil, sedangkan unsur-unsur seperiode semakin kekanan keelektronegatifannya semakin besar.
4.       Sifat logam Yang termasuk sifat logam adalah : kilap, daya hantar listrik dan kalor, dapat ditempa dan dapat direntangkan. Dilihat dari konfigurasi elektron unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron ( energi ionisasi relatif kecil ), dengan demikian sifat-sifat logam dalam sistem periodic semakin kebawah makin bertambah sedang semakin ke kanan makin berkurang.
5.       Kereaktifan. Reaktif maksudnya mudah bereaksi. Pada sistem periodik makin ke bawah makin reaktif dan makin kekanan kereaktifan semakin berkurang.
6.       Titik Leleh dan titik Didih.      Pada unsur-unsur logam segolongan, titik leleh dan titik didih makin ke bawah makin rendah. Sebaliknya unsur-unsur nonlogam segolongan titik leleh dan titik didih makin ke bawah makin tinggi.

Pelajari materi yang berkaitan :

Soal :
1. Sistem periodik modern disusun berdasarkan …..
a.       sifat fisis unsur
b.       sifat kimia unsur
c.        susunan elektron unsur
d.       massa atom unsur
e.        berat atom unsur
2.   Keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan….
a.     besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan membentuk ion negatif
b.     kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan in negatilf
c.     kecenderungan suatu atom untuk melepaskan sebuah elektrondan membentuk ion negatif
d.     besarnya energi suatu atom untuk menerima elektron
e.     besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron
3. Suatu atom mempunyai Mr = 32. Jika jumlah netron atom tsb 16, maka electron valensinya berjumlah….
a.       2.              b. 3                        c. 4                         d. 5                        e. 6
4. Antara natrium dan kalium terletak dalam satu golongan karena….
a.     jumlah protonnya sama
b.     nomor atom sama
c.     jumlahn elektron valensi sama
d.     jumlah kulit elektron sama
e.     jumlah elektron sama
5. Magnesium (Z = 12) dan Kalsium (Z = 20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal ini disebabkan kedua unsur tersebut….
a.       merupakan logam
b.       merupakan bukan logam
c.        memiliki tiga kulit
d.       terletak pada periode yang sama
e.        terletak pad golongan yang sama

Untuk menjawab soal nomor 6 sampai dengan 10, pergunakanlah sistem periodik dibawah ini, dimana unsur-unsur ditandai dengan kode huruf.

6. Unsur yang termasuk logam alkali tanah adalah…..
a.       N                             d. J
b.       K                             e. C
c.        A
7. Jari – jari atom terbesar dimiliki oleh unsur …..
a.       H                             d. A
b.       I                              e. G
c.        P
8. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah…
a.       G                             d. P
b.       D                             e. A
c.        H
9. Dua unsur yang mempunyai sifat kimia yang sama adalah….
a.       G                             d. I
b.       O                             e. H
c.        A
10. Dua unsur yang mempunyai sifat kimia yang sama adalah….
a.       C dan D                  d. E dan M
b.       F dan O                   e. B dan I
c.        K dan L
11. Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K, disebabkan oleh bertambahnya …..
a.       jumlah elektron
b.       nomor atom
c.        jari-jari atom
d.       jumlah proton
e.        massa atom
12. Dalam urutan unsur-unsur 9F, 10Ne, 11Na jari-jari atom akan….
a.       bertambah
b.       berkurang
c.        sama besar
d.       bertambah lalu berkurang
e.        berkurang lalu bertambah
13. Manakah konfigurasi elektron dari unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar ?.
a.       2.5                          d. 2.8.1
b.       2.7                          e. 2.8.8
c.        2.8
14. Sifat logam yang paling kuat diantara unsur-unsur berikut dimiliki oleh….
a.       Aluminium             d. kalsium
b.       Natrium e. kalium
c.        Magnesium
15. Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh …
a.       Helium                    d. argon
b.       Neon                        e. kalium
c.        Natrium
16. Nomor atom salah satu golongan halogen adalah…
a.       11                              d. 17
b.       13                              e. 19
c.        15
17. Unsur yang bernomor atom 6 mempunyai sifat yang mirip dengan unsur yang bernomor atom ….
a.       8                                                d. 14
b.       10                              e. 16
c.        12
18. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah….
a.       jari-jari atom
b.       massa atom
c.        jumlah elektron valensi
d.       energi ionisasi
e.        sifat logam
19. Penggolongan unsur di bawah ini yanhg tidak benar adalah..
a.       natrium termasuk alkali
b.       bromin termasuk halogen
c.        belerang termasuk golongan nitrogen
d.       magnesiun termasuk alkali tanah
e.        neon termasuk gas mulia
20. Dalam sistem periodik dari atas ke bawah, titik leleh dan titik didih …
a.       logam dan bukan logam bertambah
b.       logam dan bukan logam berkurang
c.        logam bertambah, dan bukan logam berkurang
d.       logam berkurang, dan bukan logam bertambah
e.        logam dan bukan logam tidak teratur perubahannya.
21. Suatu unsur Z mempunyai nomor atom 17 dan nomor massa 35. Konfigurasi unsur
     Z adalah….
     a. 2, 8, 18, 7       b. 2,8, 7      c. 2,8,8,8,8,1    d. 2,8,10,10,5       e. 2,8,5,2
22. Diketahui unsur –unsur : ₁₇A³⁵, ₁₁B²³, ₁₂C²⁸, dan ₃₅D⁸⁰ , pasangan unsur yang terletak
     dalam satu golongan adalah ……
     a. A dan B       b. A dan D      c. B dan C      d. A dan C   e. D dan C
24. Di bawah ini yang benar untuk unsur A dan B yang masing-masing bernomor atom 12 dan 16 adalah ….
a.     A dan B terletak dalam periode 4               d.jari-jari atom A < B
b.     A dan B terletak dalam satu golongan        e.jari-jari atom A > B
c.     jari-jari atom A = B
25. Unsur-unsur di bawah ini yang membentuk triad adalah….
a.     S, Ar dan Cl          c.B, O dan N         e.H, Li dan N
b.     Li, Be dan B          d.Cl, Br dan I

Pos test
1.       Tentukan periode dan golongan masing-masing unsur dibawah ini :
a.       Karbon ( ₆ C )
b.       Oksigen ( ₈O )
c.        Magnesium ( ₁₂ Mg )
d.       Klorin ( ₁₇Cl )
e.        Kalium ( ₁₉ K )
2.       Tentukan nomor atom dari unsur-unsur yang terletak pada:
a.       periode kedua dan golongan VA
b.       periode kedua dan golongan VIIIA
c.        periode ketiga dan golongan IIIA
d.       periode ketiga dan golongan VIA
e.        periode keempat dan golongan IIA
3. Suatu unsur periode ketiga dan golongan VA mengandung 16 neutron dalam inti atom. Berapa gramkah dari 5 mol unsur tersebut.
4. Pada suhu dan tekanan 1 atm, 50 gram suatu gas mempunyai volume 28 L. Jika atom gas itu mengandung 22 neutron, tentukan periode dan golongan gas tersebut dalam sistem periodik.
5.                   Diketahui lima buah unsur
₁₆ S,    ₁₇Cl,     ₁₈ Ar,      ₁₉K,      ₂₀Ca
Susunlah kelima unsur tersebut ini menurut bertambahnya ( makin besar ):
a.    jari-jari atom
b.    energi ionisasi
c.     keelektronegatifan

MATERI DAN SOAL STRUKTUR ATOM SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA :

Sumber:
KIMIA untuk SMA kelas X, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA 1 SMU, untuk Kelas 1, Irfan Anshori dan Hiskia Ahmad, Penerbit Erlangga, 1999
KIMIA untuk SMA/MA, kelas X, Tarti Harjani, dkk, Penerbit Masmedia, 2012