Minggu, 16 November 2014


 Essay
1.  Apa yang dimaksud dengan :
a.    Unsur monoatomik
b.    Molekul unsur
c.    Molekul senyawa
    
2. Hitung jumlah atom masing-masing dan tentukan jumlah atom totalnya!
a.  7NH3
b.  4H3PO4
c.  3Al(OH)3
d.  2Al2(SO4) 3
e.  3MgSO4.5H2O
  
3.  Apa yang dimaksud rumus molekul dan rumus emperis?

4.  Tentukan rumus molekulnya!       Tentukan rumus empirisnya
a.( HNO3)n                                                                                d. KBr
b.(.CH2O)n                                                                                e. C4H8O4               
c.(CH2)n                                                                                  
f. H2O2                                                                  

5.  Tulis rumus molekul dan rumus emperis berikut ini!
a.    (CH)n  dengan    n=6
b.    (CH2)n               n=3
c.    (CH3)n               n=2
d.    (CH4)n               n=1
e.    (CH2O)n             n=5
6.  Tulis rumus emperis dan tentukan harga  n !
a. C5H10
b. H2SO4
c. H2O2
d. Na2S4O6
e. C4H8O26

 7.  Tuliskan nama senyawa yang rumus kimianya sebagai berikut :

     
















8.  Tulislah rumus kimia dari nama senyawa berikut :
a.    natrium klorida         …………………………………………………………………………………………………………
b.    perak oksida             …………………………………………………………………………………………………………
c.    magnesium sulfida    …………………………………………………………………………………………………………
d.    natrium iodida          …………………………………………………………………………………………………………
e.    seng klorida              …………………………………………………………………………………………………………
f.     aluminum bromida    …………………………………………………………………………………………………………
g.    dinitrogen pentoksida……………………………………………………………………………………………
h.    silikon tetraflourida   …………………………………………………………………………………………………………
i.     difosforus pentoksida……………………………………………………………………………………………
j.     iodium monoklorida  …………………………………………………………………………………………………………
k.    besi (II) klorida         …………………………………………………………………………………………………………
l.     besi (III) karbonat     …………………………………………………………………………………………………………
m.  tembaga (II) sianida  …………………………………………………………………………………………………………
n.    kalium hidroksida     …………………………………………………………………………………………………………
o.    aluminium nitrat      …………………………………………………………………………………………………………
p.    barium sulfat           …………………………………………………………………………………………………………
q.    kalsium fosfat          …………………………………………………………………………………………………………
r.    amonium klorit        …………………………………………………………………………………………………………
s.    magnesium nitrit      …………………………………………………………………………………………………………
t.    natrium fosfit          …………………………………………………………………………………………………………
u.    perak kromat           …………………………………………………………………………………………………………
v.    natrium bikarbonat   …………………………………………………………………………………………………………
w.   timah (II) sulfida       …………………………………………………………………………………………………………
x.    timah (IV) sulfida      …………………………………………………………………………………………………………
y.    tembaga (I) klorida   …………………………………………………………………………………………………………
z.    timbal (II) nitrat       …………………………………………………………………………………………………………


9.  Setarakan persaman reaksi berikut !
a.     Fe        +   S       --------->       FeS
b.    H2        +   O2                H2O
…………………………………………………………………………………………………………
c.    KOH  + HCl     --------->    KCl    +   H2O
…………………………………………………………………………………………………………
d.    C3H8  +  O2     ---------->     CO2   +   H2O
…………………………………………………………………………………………………………
e.    NaOH  +  H2SO4     -------->     Na2SO4
…………………………………………………………………………………………………
f.   S  +   O2      -------->       SO2
…………………………………………………………………………………………………
g.  Na   +   O2    ----------->     Na2O
………………………………………………………………………………………………………………………………

h. Zn     +   HCl    ---------->    ZnCl2   +   H2
………………………………………………………………………………………………………………………………
 i. CH4   +   O2      ---------->    CO2   +   H2O
……………………………………………………………………………………………………………………………
j.  Ba(OH)2  +  HCl   ----------->      BaCl2     +    H2O
...……………………………………………………………………………………………

10.  sempurnakan koefisien dari persamaan reaksi berikut:




 
Massa atom relatif dan massa molekul relatif

Pilihan ganda

1.  Perbandingan antara massa 1 atom oksigen dengan 1/12 massa 1 atom 12C adalah
a.     massa 1 atom oksigen       d.   massa tom relatif oksigen
b. massa 1 molekul oksigen               e.   massa molekul relatif oksigen
c. massa atom oksigen

2.  Diketahui massa 1 atom unsur x = 15,995. Jika massa atom unsur C  = 12 sma, maka massa atom relatif unsur x adalah…..
     a.   3       b.   5            c.   12          d.   13          e.   16

3.  Pada perhitungan Ar atau Mr yang digunakan sebagai acuan adalah….
isotop nitrogen –12   c.   isotop karbon – 13        e.   isotop hydrogen -1
isotop oksigen -12    d.   isotop karbon – 12

4.  Pengertian 1 sma adalah…..
massa 1 atom 12C                       e.   1/12 X massa 1 atom 12C
massa rata-rata 1 atom                d.   12 X massa 1 atom 12C
 ½ X massa 1 atom C

5.  Jika massa 1 atom karbon isotop –12 adalah a dan masa 1 atom x adalah b, maka massa atom relatif (Ar)x adalah….
     a.   12a/b b.   12b/a     c.   a/12b      d.   b/12a     e.   a/b

6.  Jika massa 1 atom karbon-12 adalah 2 X 10-23 g dan Ar perak = 108, maka massa 1 atom perak adalah…..
a.  1,8 X   10-22 g                      c.   1,8 X 10-22 g                e.   9 X 10-22g
b.   9 X 10-23 g                         d.   4,5 X 10-22 g

7.  Jika massa 1 atom karbon –12  yang sebenarnya adalah 2 X 10-23 g. Massa 1 atom unsur x = 2,67 X 10-23 g. Massa atom relatif unsur x adalah….
     a.   16     b.   18          c.   20          d.   22          e.   32

8.  Jika massa 1 atom 12C = 2 X 10-23 g, C=12, H=1, dan O=16, maka massa 150 molekul glukosa (C6H12O6) adalah….
a.   1,8 X 10-22 g            c.   4,5 X 10-20                e.   7,5 10-21 g
b.   9 X 10-20 g               d.   3 X 10-21 g

9.  Manakah yang memiliki Mr terbesar jika Ar : Mg=24, Ca=40, Zn=65,5, Ba=137 dan Cu=63,5 ?
     a.    ZnSO4              b.   CaSO4  c.   MgSO4     d.   BaSO4      e.   CuSO4
10. Jika Ar :  H=1, H=14, O=16, C=12, S=32 dan Si=28, manakah yang memiliki massa molekul relatif terbesar?
     a.   H2O2       b.   CO2     c.   SO2         d.   NO2                 e.   SiO2

11. Jika Ar :  Ca=40, C=32, dan O=16, Mr senyawa kalsium sulfat adalah…..
     a.    126       b.   120     c.   104                  d.   100                  e.   98

12. Massa atom relatif (Ar)Cu = 63,5. Jika di alam terdapat isotop 63Cu dan 65Cu, maka persentase isotop 63Cu adalah….
     a.    80%       b.   75%    c.   50%                  d.   30%                  e.   25%

13. Seandainya Ar karbon bernilai 100 sma dan bukan 12 sma, maka massa atom relatif air dakan menjadi….
     a.  153          b.   150    c.   130                  d.   118                  e.   106

14. Boron memiliki dua isotop yang stabil yaitu 10B (19%) dan 11B (81%). Massa boron adalah
     a.   9,8         b.   10,0  c.   10,2        d.   11,0       e.   10,8

15. Isotop klorin adalah 35Cl  dan 37Cl. Jika Ar rata-rata atom klorin 35,5, maka  persentase isotop tersebut masing-masing adalah…..
a.   75% dan 25%            c.   60% dan 40%                e.   40% dan 60%
b.   80% dan 20%            d.   50% dan 50%


Kerjakan dengan singkat dan benar!



1.     Karbon alam terdiri atas isotop C-12 (98,9%) dan C-13 (1,1%) Hitunglah massa atom relatif (Ar) karbon.

2.    Silikon alam terdiri atas isotop Si-28 (92,23%), SI-29 (4,67%), dan Si-30 (3,10%). Apabila massa atom Si-28, Si-29, dan Si-30 berturut-turut adalah 27,77 sma, 28,976 sma, dan 29,974 sma, hitunglah massa atom relatif (Ar silicon)

3.     Boron terdiri atas isotop B-10 (massa atom= 10.01 sma) dan B-11 (massa atom = 11,01 sma). Jika diketahui massa atom relatif (Ar) boron adalah 10,81, tentukanlah kelimpahan isotop B-11.

4.    Klorin terdiri atas isotop Cl-35 dan Cl-37. Massa atom relatif (Ar) klorin adalah 35,5.
a.    berapakah massa rata-rata 1 molekul klorin
b.    ada berapa jeniskah molekul klorin dan berapakah massa setiap jenis  molekul klorin ?

5.  Dengan menggunakan data massa atom (Ar): H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, P=31, S=32, K=39, Zn=65, Ca=40, Fe=56, Cl=35.5; hitunglah massa molekul (Mr) masing-masing senyawa dibawah ini.

















6. Dengan menggunakan data massaatom (Ar) pada soal no 5, hitunglah perbandingan berat unsur-unsur dalam masing-masing senyawa berikut

















7.  Ada tiga jenis oksida besi :   FeO, Fe2O3, Fe3O4

 Hitunglah persentase berat besi dalam masing-masing oksida tersebut (Fe=56; O=16).

    

8.  Pada pembentukan kalsium sulfida (Ca=40; S=32), 35 gram kalsium dipanaskan bersama-sama 25 gram belerang.
a.  berapa gram senyawa yang terbentuk ?
b.  berapa unsur yang tersisa ?

9.    Sebanyak 45 gram tanah liat yang mengandung aluminium dibakar sempurna, dan menghasilkan 68 gram aluminium oksida (Al=27; O=16). Hitunglah kadar aluminium dalam tanah liat tersebut.

10. Hemoglobin (Mr=68000) dalam darah kita mengandung 0.33 % berat besi (Fe=56). Berapakah jumlah atom besi dalam satu atom hemoglobin ?

11. Berapa gram masing-masing unsur kalsium, karbon dan oksigen yang terkandung dalam 320 gram CaC2O4? (Ca=40; C=12; O=16)

12. Berapa gram unsur dalam senyawa:
a.  Ca terdapat dalam 100 gram CaCO3
b.  P terdapat dalam 23,4 gram Ca (H2PO4)3
c.  N terdapat dalam 120 gram CO (NH2)2
d.  Fe terdapat dalam 80 gram Fe2O3

13. Berapa persen nitrogen terdapat dalam senyawa :
a.  NaNO2                  c.  CO (NH2)2
b.  Ca(NO3)               d.  (NH4)2SO4

MATERI DAN SOAL RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
  1. Ar DAN Mr
  2. HUKUM DASAR ILMU KIMIA
  3. RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
  4. TATANAMA SENYAWA
  5. soal hukum dasar ilmu kimia
  6. soal rumus kimia dan persamaan reaksi



Sumber
Kimia Untuk SMA kelas X, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA untuk SMA/MA Kelas X, Tarti Harjani, dkk, Penerbit MasMedia, 2012

0 komentar:

Poskan Komentar

Subscribe to RSS Feed Follow me on Twitter!