Rabu, 12 November 2014

SOAL PILIHAN GANDA



1.     Diketahui persamaan berikut : BrO3-    +   5Br-   +   6H   ------------->    3Br2   +  3H2O. Dari eksperimen dapat dirumuskan bahwa kecepatan reaksinya = k(BrO3-).(Br-).(H+)2 
a.       reaksi itu adalah reaksi tingkat 3
b.       tingkat reaksi itu adalah 5  terhadap ion bromide
c.        tingkat reaksi totalnya adalah 12
d.       perubahan (H+) tidak mengubah kecepatan reaksi
e.        tingkat reaksi adalah satu terhadap ion bromat

2.     Tabel berikut memberi informasi tentang  awal pereaksi dan waktu yang diperlukan untuk membentuk hasil reaksi tertentu menurut persamaaan reaksi x   +   y     ----------->       P   +   Q
Reaksi
X awal (mol/dm3)
Y awal (mol/dm3)
Waktu   (detik)
a
b
c
0.4
0.8
1.2
0.01
0.01
0.01
152
73
52
        Kecepatan reaksi sebanding dengan (X) awl pangkat….
        a.   0               b.   ½                      c.   1                        d.   2                       e.   3

3.     Laju reaksi untuk reaksi P  +  Q    --------->    R  +  S. adalah V= k(P) ½ (Q)2. Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 10 kali lebih cepat adalah…
  1. P  X  3  dan Q X 4     c.   P X 9  dan Q X       e.   P X 6  dan  Q X 2
  2. P  X  5   dan Q X &    d.   P X 4  dan Q X 3
4.     Gunakan data berikut untuk menjawab soal no 4,  5,  6
        Data hasil percobaan untuk reaksi  A  +  B                            hasil, gunaksn data berikut :
Percobaan
Zat yang beraksi

Waktu
Suhu

A
B
(detik)
(oC)
1.
2.
3.
4.
5.
2 gram serbuk
2 gram larutan
2 gram padat
2 gram larutan
2 gram larutan
2.0 M
2.0 M
2.0 M
4.0 M
2.0 M
10
8
20
4
4

27
27
27
27
37
        Berdasarkan data percobaan 1  dan 3 di atas, faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah....
  1. Konsentrasi       c.  Perubahan suhu          e.  Sifat zat
  2. Katalis            d. Luas permukaan
5.     Berdadasarkan data percobaan 2 dan 4 maka tingkat reaksi terhadap B adalah...
        a.   0     b.   ½     c.   1        d.   2                e.   3

6.     Pengaruh perubahan suhu pada percobaan 2 dan 5 adalah....
  1. suhu naik 10oC kecepatan reaksi menjadi 2 x
  2. suhu naik 10oC kecepatan reaksi menjadi ½  x
  3. Bila suhu naik kecepatan berkurang
  4. Bila suhu turun kecepatan reaksi bertambah
  5. Bila suhu turun kecepatan reaksi berkurang
7.     Pada suatu reaksi suhu dari 25oC dinaikkan menjadi 75 oC. Jika kenaikan 10oC kecepatannya menjadi 2 X lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut menjadi.....
        a.   8       b.   10      c.   16         d.   32           e.   64

8.     Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut
                Percobaan
NO
Br2
Kecepatan reaksi
M/detik
1
2
3
4
5
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.05
0.1
0.2
0.05
0.05
6
12
24
24
54
        Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat.....
    a.   0       b.       c.   2         d.   3               e.   4

9. Dari hasil percobaan reaksi NO   +   H2  -------->  N2   +   2H2  data diperoleh sebagai berikut ..
                Percobaan
NO  (M)
H2   (M)
Waktu (detik)
1
2
3
4
0.6
0.6
0.6
0.4
0.1
0.3
0.5
0.5
3.2
9.6
1.0
4.0
        Tingkat reaksi untuk reaksi diatas adalah...
 a.   1     b.   ½      c.   2          d.   2.5           e.   3

10.  Dari reaksi aA   +   bB ------>   cC   +   dD, diperoleh data sbb:    
A awal
B Awal
Kecepatan reaksi
0.1
0.1
0.2
0.5
0.1
0.2
0.3
0.2
5  X  10-4
9.5  X  10-4
1.4  X  10-3
1  X  10-3
        Dari data ini dapat disimpulkan
  1. V = k[A]                 c.   V= k[B]2            e.   V  =  k[A].[B]2
  2. V = k[B]                 d.   V = k[A]
11.  Reaksi :  2NO   +  Br2  -------->   2NOBr  diperoleh data sebagai berikut
       
Percobaan
NO   (M)
Br2   (M)
Kecepatan awal/dt
1
2
3
4
0.1
0.1
0.2
0.3
0.1
0.2
0.1
0.1
12
24
48
108
        Reaksi diatas merupakan reaksi tingkat...
 a.   0         b.  1        c.   2          d.   3           e.   4

12.  Data percobaan dari reaksi  :  NH4+   +   NO2-  ------->   N2   +   2H2O      
Percobaan
Konsentrasi awal NO2-  (M)
Konsentrasi awal
NH4+   (M)
Kecepatan awal
M/dt
1
2
3
4
5
0.01
0.02
0.04
0.02
0.02
0.2
0.2
0.2
0.02
0.06
5.4 X 10-7
10.8 X 10-7
21.5 X 10-7
10.8 X 10-7
32.4 X 10-7
        Rumus kecepatan reaksi adalah...
  1. V = k[NO2-]     c.  V = k[NO2-] [   NH4+]2     e.   V = k[NO2-]2[NH4+ ]
  2. V = K[NO2-][ NH4+]            d.  V = k[NO2-]2[NH4+ ]2
13.  Kenaikkan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat menjelaskan hal tersebut adalah...
  1. energi kinetik dari molekul-molekul menurun
  2. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik
  3. kecepatan masing-masing molekul menjadi sama
  4. energi kinetik dari molekul-molekul meningkat
  5. kenaikkan suhu memperkecil energi aktivasi
14.  Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl membebaskan gas hidrogen. Percobaan dilakukan 5 kali dan setiap kali digunakan seng yang sama ukurannya serta jumlah/beratnya. Jika HCl yang digunakan selalu sama volumenya tetapi berbeda kemolarannya, ternyata kecepatan reaksi yang paling besar diketemukan pada percobaan kemolaran HCl.....
 a.   0.1M    b.   0.2M        c.   1.0M         d.   1.5M      e.   2.0M

15.  Laju reaksi suatu reaksi  A   +   B   -------->   AB pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai 
  1. Penambahan konsentrasi A pada tiap satuan waktu
  2. Penambahan konsentrasi A, konsentrasi B tiap satuan waktu
  3. Penambahan konsentrasi A, konsentrasi B dan konsentrasi AB tiap satuan waktu
  4. Penambahan konsentrasi tiap satuan waktu
  5. Penambahan konsentrasi B dan konsentrasi AB tiap satuan waktu
16.  Kecepatan reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi peraksi tiap satuan waktu atau sebagai besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi ½ N2   +   3/2 H2  ----> NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH, maka :
      a.   rN = rH   b.rN  =  ½ rH  c.rN  = 1/3rH  d.rN =  2/3rH e. rN = 3/4rH       

17.  Bagi reaksi A  +  2D  +  C  ------>  D. Hukum kecepatan reaksi diberikan oleh ungkapan....
  1. V = k ABCD          c. V = k AB2C          e. tidak dapat dinyatakan dengan data yang ada
  2. V = k AB2CD        d.   V = k  DA-1B-2C-1
18.  Reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan    2H2   +   2NO  ------->  2H2O   +   N2
        Sedangkan kecepatan reaksi diberikan ungkapan   V = k H2NO2. reaksi tersebut termasuk tingkat orde ke......
        a.   0               b.   1                       c.   2                        d.   3                       e.   4

19.  Reaksi :  2NO   +  Br2  ------>  2NOBr  diperoleh data sebagai berikut
       
Percobaan
NO   (M)
Br2   (M)
Kecepatan awal/dt
1
2
3
4
5
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
0.05
0.1
0.2
0.1
0.1
6
12
24
48
108
        Reaksi diatas merupakan reaksi tingkat...
        a.   0               b.  1                        c.   2                        d.   3                       e.   4

20.  Diketahui reaksi : 2NO   +   Cl2  -------->   2NOCl dan kecepatan reaksinya pada suhi 130oC dapat dirumuskan dengan persamaan  V  =  0.4 NO2Cl2 dalam satuan M/menit. Apabila 2 mol gas NO dan 2 mol gas Cl2 dalam volume 4 liter direaksikan pada 130oC, maka setelah 80% mol gas NO yang akan bereaksi  kecepatan reaksinya saat itu adalah...
  1. 0.0004 M/menit                   c.   0.0012 M/menit      e.   0.0288 M/menit
  2. 0.0256 M/menit                   d.   0.0048 M/menit
21.  Perhatikan reaksi 2A   +   B2  --------> 2AB. Data eksperimen berikut :      
Percobaan
A   (M)
B (M)
Kecepatan awal/dt
1
2
3
0.5
1.0
1.0
0.5
0.5
1.0
0.015
0.03
0.03
        Persamaaan reaksi berikut adalah......
  1. V = k A2B2                             c.   V = kAB2                  e.   V =  K B2
  2. V = k A ½  B2                         d.   V = K A
22.  Bagi reaksi yodinasi aseton yang berkatalis  oleh ion nitrogen ,
CH3COCH3  +  I2 ---------> CH2COCH2I   +   HI    diukur waktu yang diperlukan untuk mengurangi konsentrasi awal yadinasi dengan jumlah tertentu yang sama. Hasilnya adalah sebagai berikut :
                Percobaan
aseton   (M)
yod (M)
Waktu (menit)
1
2
3
4
0.25
0.50
1.00
0.50
0.05
0.05
1.00
0.10
7.2
3.6
1.8
3.6
        Apakah tingkat reaksi terhadap yod?
        a.   0     b.   ½  c.   1     d.   2             e.   3

23.  Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai  V = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas-gas tersebut diperkecil ¼ kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan dengan reaksi semula adalah....kali
     a.  1/8       b.  1/16      c.   4        d.   8          e.   16  

24.  Bila pada suhu tertentu, laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan Oadalah 2,5 x 10-6 mol/L.s, maka laju pembentukan NO2 adalah...
  1. 1,3 x 10-6 mol/L.s
  2. 2,5 x 10-6 mol/L.s
  3. 3,9 x 10-6 mol/L.s
  4. 5,0 x 10-6 mol/L.s
  5. 6,2 x 10-6 mol/L.s
25. Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A] [B]. Bila volum yang ditempati gas-gas tersebut diperkecil 0,25 kali  dari volum semula, maka laju raksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ...kali
     a. 1/8      b.   1/16     c.   4      d.   8        e.   16

26. Data percobaan untuk reaksi: A + B  ------> C
Adalah sebagai berikut :
[A] (mol/L)
[B] (mol/L)
Laju (mol.L-1.s-1)
0.1
0.3
0.1

0.05
0.05
0.20
20
180
320
Orde reaksi terhadap A dan B  berturut-turut adalah ....
  1. 2 dan 4
  2. 2 dan 2
  3. 2 dan 1
  4. 1 dan 2
  5. 1 dan 1
27.           Suatu reaksi berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7.5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan ...
  1. 0
  2. 1
  3. 2
  4. 3
  5. 4
28.
Percobaan
[A]
(mol/L)
[B]
(mol/L)
Laju Reaksi
(mol. L-1. s-1)
1
2
3
0.50
0.50
1.00
0.50
1.00
1.00
1.6 x 10-4
3.2 x 10-4
3.2 x 10-4
Data percobaan suatu reaksi 2A + B2   -------->  2AB tercantum di atas. Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah ...
  1. 0
  2. 1
  3. 2
  4. 3
  5. 4
29. Percobaan terhadap reaksi :
CH3Cl(g) + H2O(g)  ---------> CH3OH(g) + HCl(g)
Menghasilkan data sebagai berikut
Percobaan
Konsentrasi Awal, M
Laju Reaksi awal
CH3Cl
H2O
(M.s-1)
1
2
3
0.100
0.200
0.200
0.100
0.200
0.400
0.182
1.45
5.81
Berdasarkan data di atas, orde kedua pereaksi dalam reaksi ini adalah ....
   CH3Cl           H2O
a.   1             1
b.   2             1
c.   1             2
d.   2             2
e.   2             3

30. Suatu reaksi tertentu yang berorde nol terhadap pereaksi A mempunyai nilai k = 0,025 M.s-1. Jika konsentrasi awal A adalah 0,50 M, maka konsentrasinya saat reaksi berlangsung selama 15 detik adalah ....
  1. 0.500 M
  2. 0.320 M
  3. 0.125 M
  4. 0.060 M
  5. 0.030 M

31. Data eksperimen reaksi A + B  ---------->      AB sebagai berikut :
Percobaan
Konsentrasi Awal (M)
Waktu
 (detik)
[A]
[B]
1
2
3
4
5
0.1
0.2
0.4
0.4
0.4
0.2
0.2
0.2
0.1
0.05
36
18
9
18
36
Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan tingkat reaksi totalnya adalah ...
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

32. Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju reaksi : X + Y  --->  Z, diperoleh data sebagai berikut :
No.
Percobaan
[X] mula-mula
(mol/L)
[Y] mula-mula
(mol/L
Laju pertambahan [Z] (mol/L)
1
2
3
0.10
0.20
0.10
0.10
0.30
0.30
2.2 x 10-4
19.8 x 10-4
19.8 x 10-4
Maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap X adalah ..

  
A.I
B. II
C. III
D. IV
E. V

33. Dari reaksi :
2Fe+3(aq) + 3S2-  -------->     S(s) + 2FeS(s)
Pada suhu tetap diperoleh data sebagai berikut:
No.
[Fe+3]
mol/L
[S2-]
mol/L
Laju reaksi
(mol.L-1.s-1)
1
2
3
4
0.1
0.2
0.2
0.3
0.1
0.1
0.2
0.3
2
8
16
54
Rumus laju reaksi dari data di atas adalah ....
A. v = k.[Fe+3]2[S2-]2
B. v = k.[Fe+3]2[S2-]3
C. v = k.[Fe+3]2[S2-]
D. v = k.[Fe+3] [S2-]2
E.  v = k.[Fe+3] [S2-]

34. Reaksi brominasi aseton yang terjadi dalam larutan asam ditunjukkan oleh persamaan :
CH3COCH3(aq) + Br2(aq)  ------->  CH3COCH2Br(aq) + H+(aq) + Br-(aq)
Dalam percobaan untuk mempelajari reaksi di atas diperoleh data
Konsentrasi Awal, (M)
Laju Awal
M.s-1
[CH3COCH3]
[Br2]
[H+]
0.30
0.30
0.30
0.40
0.050
0.10
0.10
0.050
0.050
0.050
0.10
0.20
5.7 x 10-5
5.7 x 10-5
1.2 x 10-4
3.1 x 10-4
Berdasarkan data di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...
A.      v = k [CH3COCH3]  [Br2]  [H+]
B.      v = k [CH3COCH3]  [H+]
C.      v = k [CH3COCH3]  [Br2
D.      v = k [CH3COCH3]  [Br2]  [H+]2
E.       v = k [CH3COCH3

35. Pada reaksi 2H2 + 2NO  --------->    2H2O + N2
Eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai = 1 x 10-6. Jika 4 mol H2 dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 liter, laju awal reaksinya adalah ...
A.      1.6 x 10-5
B.      6.4 x 10-5
C.      4.0 x 10-6
D.      3.0 x 10-6
E.       2.0 x 10-6

36. Dekomposisi (penguraian) etana menjadi 2 radikal metil merupakan reaksi berorde 1 dengan harga konstanta laju reaksi, k, adalah 5.5 x 10-4 s-1 pada 700 oC. Waktu paro dari reaksi ini dinyatakan dalam menit adalah ...
A.      9.1
B.      15
C.      21
D.      30
E.       35

37. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20oC. Bila pada setiap kenaikkan 10oC tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60oC dibandingkan dengan 20oC akan meningkat ...
A.      2 kali
B.      8 kali
C.      16 kali
D.      32 kali
E.       64 kali

38. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10oC, maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada suhu oC reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu (t + 300)oC reaksi akan berlangsung selama....
A.      4 menit
B.      3 menit
C.      2 menit
D.      1.5 menit
E.       1 menit

39. Laju pembentukan O3(g) adalah 2.0 x 10-7 mol . L-1. s-1 menurut reaksi:
3O2(g) -------->  2O3(g). Laju hilangnya O2(g) dalam mol.L-1.s-1 adalah ....
A.      1.3 x 10-7
B.      2.0 x 10-7              
C.      3.0 x 10-7
D.      4.0 x 10-7
E.       4.5 x 10-7

40. Laju reaksi dari suatu reaksi didefinisikan sebagai besarnya pengurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau sebagai besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi:      ½ N2   +   3/2  H2    ------->          NH3 
 , laju reaksi berdasarkan konsentrasi N2 adalah vdan laju reaksi berdasarkan konsentrasi H2 dinyatakan sebagai vH, maka :
A.      vvH
B.      v= 1/2vH
C.      v= 1/3vH
D.      v= 2/3vH
E.       v= 3/4vH

41. Untuk reaksi, 4NH3(g) + 5O2(g) ------->  4NO(g) + 6H2O(g), hubungan yang benar adalah
A.      d [NH3]/dt = d[NO]/dt
B.      –d[O2]/dt = d[NO]/dt
C.      – 4 . d[NH3]/dt = 6 . d[H2O]/dt
D.      -1/4. d[NH3]/dt = 1/6. d[H2O]/dt
E.       -1/6. d[O2]/dt = 1/5. d[H2O]/dt

 
Soal-Soal Lain yang berkaitan :

Soal Laju Reaksi 2
Soal Laju Reaksi 3



Categories: ,

0 komentar:

Posting Komentar

Subscribe to RSS Feed Follow me on Twitter!