Sabtu, 22 November 2014


RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
 A. RUMUS KIMIA

Massa Atom Relatif ( Ar ) / Bobot atom ( BA )/ Nomor Massa Dengan standar C-121
Ar Unsur X  =  Massa rata-rata 1 atom unsur X
                         1/12 massa 1atom C-12


Karena 1 atom C-12 = 12 sma atau 1/12 massa  1 atom   C-12 = 1 sma
Ar Unsur X = Massa rata-rata 1 atom unsur X 1 sma


Contoh : Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram. Berapakah massa atom relatif ( Ar ) unsur X ?
Jawab :
Ar unsur X =   Massa rata-rata 1 atom unsur X
  1/12 massa 1 atom C-12                 =  4,037 x 10-23 gram
  1/12  x  1,99268 x 10-23 gram          =   24,31

Penentuan massa rata-rata satu atom unsur x
Massa rata-rata merupakan hasil penentuan Ar rata-rata dari beberapa isotopnya.
Rumus perhitungan Ar rata-rata :
Ar rata - rata = (P1 x  Ar1)   +  (P2 x Ar2)
                                (P1  +  P2)



Ar1   =  Ar  isotop 1
P1     =  %  keberadaan isotop 1
Ar2   =  Ar  isotop 2
P2     =  %  keberadaan isotop 2  

Misal :Jika diketahui massa atom relatif suatu unsur  = 20,
 berarti massa rata-rata 1 atom unsur itu  = 20 sma. Sebaliknya jika diketahui massa rata-rata 1 atom suatu unsur  adalah 20 sma, maka massa atom relatif unsur itu adalah 20.

Contoh soal 1:
Massa atom relatif Cu = 63,5? Apa arti ungkapan itu ?
Jawab : Massa atom relatif Cu = 63,5,
 berarti massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C –12). Akan tetapi tidak satupun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.

Contoh soal 2 :  Massa rata-rata 1 atom suatu unsur (unsur x)
adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C –12 adalah 1,99268 X 10-23 gram. Berapakah massa  atom relatif (Ar) unsur x itu?

Jawab :
                    Massa rata-rata 1 atom x          4,037 X 10-23 gram
Ar unsur x =    -----------------------------  =     -----------------------------     = 24,31
                   massa 1 atom C-12                   1/12 X 1,99268 X 10-23 gram
                         
                                 
Contoh soal 3 : Klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37.
 Massa isotop Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif (Ar) klorin!
Jawab:                                                                                                         
Contoh soal 4 :Jika massa rata-rata 1 atom L = x dan massa 1 ato12C =y g, tentukanlah massa atom relatif (Ar) zat L !
Jawab :        
             massa 1 atom L                    x                      12x
ArL    =   --------------------         =     ---------            = ------  sma
             1/12 X massa 1 atom 12C      /12 X y                y

Contoh soal 5:Jika Ar = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi !
 Jawab :                                        
                         Ar Fe  =    massa 1 atom Fe  
                                       1/12 X massa 1 atom 12C
massa 1 atom Fe   =  Ar Fe  X  1/12  X  massa 1 atom 12C
     =  56   X 1/12    X   2   X 10-23 g   =   9,3 X 10-23 g 

Massa Molekul Relatif ( Mr ) / Bobot Molekul ( BM ) 

Adalah  perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur / senyawa terhadap massa satu atom C-12



Massa Zat X  = Massa rata-rata 1 molekul zat X

                        1/12 massa 1 atom C-12 

Karena 1/12 massa 1 atom C-12 = 1 sma atau 

Mr = ∑ Ar
maka
Mr zat X = massa rata-rata 1 molekul zat X 1 sma
 



Contoh 1: Diketahui massa atom relatif ( Ar ) H=1; C=12; N=14; O=16. Berapakah massa molekul relatif (Mr) dari CO(NH 2)2
Jawab :
Mr CO(NH 2)2    = (1 x Ar C) + ( 1 x Ar O) + (2 x Ar N) + ( 4 x Ar H)
   = ( 1 x 12 ) + ( 1 x 16 ) + ( 2 x 14 ) + ( 4 x  4 )   =   126

Untuk senyawa ion digunakan istilah massa rumus relatif menggantikan massa molekul relatif karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dinyatakan dengan lambang Mr. Pengertian dan cara perhitungannya juga sama seperti massa molekul relatif.

Contoh soal 2:Diketahui massa atom relatif (Ar) O = 16, Al = 27 dan S = 32. Hitunglah massa rumus relatif (Mr) Al2 (SO4)3.
Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 X Ar Al) + (3 X Ar S) + (12 X Ar O)
                               = (2 X 27) + (3 X 32) + (12 X 16)
                               = 54 + 96 + 192   =   342

Contoh soal 3 :Jika Ar H = 1, Ar O = 16 , dan massa 1 atom 12C = 2 X 10-23 g, tentukanlah massa 200 molekul air !
Jawab :
Mr H2O    = 2 X arH   +  1 X ArO = (2 X 1)  +   (1 X 16)   =   18
        Mr H2O    =    Massa 1 molekul H2O
                               1/12 X massa 1 atom 12C
Masa 1 molekul H2O   =  Mr H2O  x  1/12  X  massa 1 atom 12C
                     =  18  X  1/12  x  2 x 10-23 g  =  3  X  10-23 g

Contoh soal 4 :
Isotop boron ada 2 yaitu 10B dan 11B . Jika Ar rata-rata B = 10,81, tentukanlah persentase keberadaan isotop 10B dan 11B !
Jawab :
Dimisalkan persentase 10B   =   P1   =   x%
dan    11B   =   P2   =  (100 – x)%

Ar rata-rata B=    P1 X Ar1    +    P2 X Ar2
                                      P1 + P2
 10,81    =      x  X 10   +  (100 – x) 11   =          10x   +  1100  -  11x
                x   +   (100 – x)                         100
10,81  X  100  =    10X  +  1100  -  11x
11x   -   10x    =    1100  -  1081           x   =  19
Jadi persentase isotop  10B  =   19% dan isotop 11B   =  (100 – 19)%  =   81%

Contoh soal 5 : Tembaga terdiri atas dua jenis isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) Cu adalah 63,5. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop tembaga tersebut.
Jawab :
Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x%, maka kelimpahan isotop Cu-65 =   (100 – x)%. Massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,
 berarti :
    x         X  63 sma   +   ( 100- x )       X   65 sma = 63,5 sma
  100                                100     
 63x + (100 – x) 65 = 6350
 63x – 65x = 6350 – 6500
 2x = - 150
   x = 75
Jadi, kelimpahan Cu-63 = 75% dan kelimpahan Cu-65 = 25%


MATERI DAN SOAL RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI

  1. Ar DAN Mr
  2. HUKUM DASAR ILMU KIMIA
  3. RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
  4. TATANAMA SENYAWA
  5. soal hukum dasar ilmu kimia
  6. soal rumus kimia dan persamaan reaksi
 
umber
Kimia Untuk SMA kelas X, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA untuk SMA/MA Kelas X, Tarti Harjani, dkk, Penerbit MasMedia, 2012

    

0 komentar:

Poskan Komentar

Subscribe to RSS Feed Follow me on Twitter!