SOAL LARUTAN ASAM BASA 2
Pilihan Ganda
1. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10–5)
adalah … .
A. 3 – log 2 D. 2 – log 2
B. 1 – log 2 E. 5 – log 2
C. 4 – log 4
2. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
A. 0,6 gram D. 3 gram
B. 0,3 gram E. 60 gram
C. 6 gram
A. 3 – log 2 D. 2 – log 2
B. 1 – log 2 E. 5 – log 2
C. 4 – log 4
2. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
A. 0,6 gram D. 3 gram
B. 0,3 gram E. 60 gram
C. 6 gram
ESSAY
1.Berapa
mL larutan KOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan HBr 0,1 M agar
diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 4?
2.Ke dalam 200 mL larutan H2SO4 yang mengandung pH = 2 – log 2 dimasukkan larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?
3.Selesaikan reaksi penggaraman berikut!
a. Larutan barium hidroksida dengan asam iodida encer.
b. Gas sulfur dioksida dengan larutan natrium hidroksida.
c. Magnesium oksida padat dengan asam klorida encer.
2.Ke dalam 200 mL larutan H2SO4 yang mengandung pH = 2 – log 2 dimasukkan larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?
3.Selesaikan reaksi penggaraman berikut!
a. Larutan barium hidroksida dengan asam iodida encer.
b. Gas sulfur dioksida dengan larutan natrium hidroksida.
c. Magnesium oksida padat dengan asam klorida encer.
18.
Satu mL larutan asam sulfat 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 1
liter. Tentukan pH larutan yang terjadi!
4. Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?
5. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. Hitung pH larutan campuran! (Kb = 5 × 10–7)
4. Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?
5. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. Hitung pH larutan campuran! (Kb = 5 × 10–7)
6.
Apabila 2,7 gram logam magnesium habis bereaksi dengan 100 mL larutan H2SO4,
maka akan dihasilkan gas hidrogen.
a. Tentukan konsentrasi H2SO4!
b. Berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika pada suhu dan tekanan tersebut volume 3,2 gram CH4 adalah 10 liter?
7. Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa!
8. Hitunglah pH larutan berikut.
a. Larutan asam sulfat 0,005 M.
b. Larutan 4 gram natrium hidroksida dalam 10 liter air.
a. Tentukan konsentrasi H2SO4!
b. Berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika pada suhu dan tekanan tersebut volume 3,2 gram CH4 adalah 10 liter?
7. Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa!
8. Hitunglah pH larutan berikut.
a. Larutan asam sulfat 0,005 M.
b. Larutan 4 gram natrium hidroksida dalam 10 liter air.
9.
Perhatikan reaksi berikut.
H2SO4 + H2O ←→ H3O+ + HSO4–
Manakah yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi?
10. Sebanyak 250 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan KOH 0,3 M. Berapa mL volume KOH yang diperlukan?
H2SO4 + H2O ←→ H3O+ + HSO4–
Manakah yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi?
10. Sebanyak 250 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan KOH 0,3 M. Berapa mL volume KOH yang diperlukan?
11.
Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan, diambil 10 mL larutan asam cuka,
kemudian diencerkan sampai volume 50 mL. Dari hasil pengenceran diambil 5 mL,
kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, ternyata volumenya 20 mL. Jika
diketahui massa jenis asam cuka adalah 1,05 g mL–1, hitunglah kadar asam cuka
perdagangan tersebut!
12. Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Cl = 35,5).
13. Asam klorida yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH = 13. Ternyata pH campuran menjadi 12 + log 5. Berapa mL asam klorida yang ditambahkan?
14. Hitunglah volume larutan KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan secara sempurna masing-masing larutan berikut.
a. 10 mL HCl 0,3 M
b. 10 mL H2SO4 0,2 M
c. 15 mL H3PO4 0,25 M
12. Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Cl = 35,5).
13. Asam klorida yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH = 13. Ternyata pH campuran menjadi 12 + log 5. Berapa mL asam klorida yang ditambahkan?
14. Hitunglah volume larutan KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan secara sempurna masing-masing larutan berikut.
a. 10 mL HCl 0,3 M
b. 10 mL H2SO4 0,2 M
c. 15 mL H3PO4 0,25 M
15. Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M.
a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya.
b. Tentukan pereaksi pembatasnya.
c. Hitunglah pH larutan.
16. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika pH saat itu adalah 3, berapa volume larutan NaOH tesebut?
5.
Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan persentase
derajat ionisasi basa tersebut!
17. Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!
17. Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!
18.
Hitunglah pH larutan berikut.
a. Larutan 500 mL amonia 0,1 M (Kb = 4 × 10–5).
b. Larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air (Ka = 10–5)
c. Larutan 100 mL asam format (α = 0,1%)
19. Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka-nya!
a. Larutan 500 mL amonia 0,1 M (Kb = 4 × 10–5).
b. Larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air (Ka = 10–5)
c. Larutan 100 mL asam format (α = 0,1%)
19. Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka-nya!
20.
Hitunglah konsentrasi H+ dalam larutan asam berikut.
a. H2SO4 0,005 M
b. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10–5)
c. HCN 0,1 M (α = 10%)
21. Hitunglah konsentrasi OH– dalam larutan basa berikut:
a. Ba(OH)2 0,006 M
b. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5)
c. Al(OH)3 0,01 M (α = 20%)
a. H2SO4 0,005 M
b. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10–5)
c. HCN 0,1 M (α = 10%)
21. Hitunglah konsentrasi OH– dalam larutan basa berikut:
a. Ba(OH)2 0,006 M
b. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5)
c. Al(OH)3 0,01 M (α = 20%)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar