KALOR JENIS REAKSI

A. ENTALPI DAN PERUBAHAN ENTALPI
B. REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM
C. PERUBAHAN ENTALPI STANDAR DAN PERSAMAAN TERMOKIMIA 
D. Jenis Kalor Reaksi
1.       Kalor Pembentukan Standar (∆H^o_f)      
 Kalor Pembentukan Standar (∆H^o_f) adalah perubahan entalpi (∆H) dari suatu reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsure-unsurnya pada keadaan standar (298 K, 1 atm).
Misal :Kalor pembentukan standar dari CO_2(g) sebesar -393 kJ mol^-1, berarti pada pembentukan 1    mol CO₂dari unsure C da O₂ dilepaskan kalor sebesar 393 kJ. Persamaan termokimianya :
C_(s) + O_2(g)  ------>  CO_{2 (g)}         ∆H = -393 kJ 

Satuan Kalor Reaksi (∆H) 
1 Kalori adalah energi yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1^o C tiap 1 gram air.  Berdasarkan SI, satuan energi adalah joule yaitu satuan energi mekanika.  1 joule adalah energi yang dihabiskan oleh suatu gaya untuk mempercepat massa 1 kg sebesar 1 m per detik yang berpindah 1 m.  Pada persamaan termokimia satuan ∆H yang digunakan berdasarkan SI adalah kJ mol^-`1.

Tabel Kalor Pembentukan Standar dan Persamaan Termokimia

Rumus Kimia Zat	∆Hof (kJ mol-1)	Persamaan Termokimia
AgCl (s) AgCN(s) B2H6 (g) BrCl(g) CH4(g) C2H2(g) H2O(g) H2S(g) NaCl(s) NO2(g)	-127,07 146 36 14,6 -74,81 226,7 -241,82 -20,2 -411,0 33,2	Ag(s)+½ Cl2 (g)  ---->  AgCl(s)        ∆H = -127,07 kJ Ag(s) + C(s) + ½ N (g)---> AgCN(s)       ∆H = 146 kJ 2B(s) + 3H2(g)  ---->     B2H6 (g)       ∆H = 36 kJ ½Br2(g) + Cl2 (g) ------>    BrCl(g          ∆H = 14,6 kJ C(s) + 2H2(g)    ---->    CH4 (g)         ∆H = 74,81 kJ 2C(s) + H2(g) ---->  C2H2(g)           ∆H = 226,7 kJ H2(g) + O2(g)  ---->    H2O(g)           ∆H = -241,82 kJ H2(g) + S(s) ---->   H2S(g)           ∆H = -20,2 kJ Na(g) + ½ Cl2 (g) ----->  NaCl(s)           ∆H = -41,9 kJ ½N2(g)+O2(g)------NO2(g) ∆H=33,2kJ

Contoh soal : Diketahui kalor pembentukan standar CaCl_2(s) adalah -795,8 kJ mol^-1, tentukanlah :

a.       Persamaan termokimianya

b.       ∆H reaksi untuk mereaksikan 10 gram Ca (Ar Ca = 40) 
Jawab : 
a. Persamaan termokimianya :

Ca_(s) + Cl_2(g)  <====>  CaCl_2(s)    ∆H = -795,8 kJ

b.  mol 10 gram Ca = gram = 0,25 mol
                                     Mr
untuk mereaksikan 0,25 mol Ca, maka ∆H reaksi = -0,25 x (-795,8) kJ  =  -198,95 kJ 

 2. Kalor Penguraian Standar (∆H^o_d)

Kalor Penguraian Standar (∆H^o_d) adalah perubahan entalpi (∆H) dari suatu reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar (298 K, 1 atm).
Reaksi penguraian standar adalah kebalikan dari reaksi pembentukan standar. Kalor penguraian standar (∆H^o_d) adalah harga positif dari kalor pembantukan standar (∆H^o_f).
Contoh soal :

Diketahui kalor pembentukan standar dari C₂H_6(g) adalah -84,68 kJ mol^-1, tentukanlah : 

a.       Kalor penguraian standar C₂H_6(g) dan persamaan termokimianya

b.       ∆H reaksi untuk menguraikan 7,5 gram C₂H₆ Ar C = 12, H = 1)

Jawab: 
a.Kalor penguraian standar C₂H₆ adalah 84,68 kJ mol^-1 . 
Persamaan termokimianya    adalah    C₂H_6(g)   --->  2C_(s) 3H_2(g)          ∆H  = 84,68 kJ
b.mol 7,5 gram C₂H₆ = 7,5  =  0,25 mol 
                                       30  
Untuk menguraikan 0,25 mol C₂H₆ , maka ∆H reaksi = 0,25 x 84,68 kJ 

3. Kalor Pembakaran Standar (∆H^o_c) 
Kalor Pembakaran Standar (∆H^o_c) adalah perubahan entalpi (∆H) dari suatu reaksi pembakaran 1 mol zat (reaksi 1 ml zat dengan gas O₂ ) pada keadaan standar (298 K, 1 atm).

Nama Zat Kimia	Rumus Zat Kimia	∆Hoc (kJ mol-1)	Persamaan Termokimia
Asetilena Belerang Butane Etanol Hydrogen Isooktana Karbon Karbon monoksida metana metanol	C2H2(g) S(s) C4H10(g) C2H5OH(l) H2(g) C8H18(g) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)	-1256 -297 -2877 -1371 -285,85 -5460 -393,5 -283 -802 -638	C2H2(g)+5/2 O2(g) --> 2CO2(g) + H2O(g)  ∆H = -1256 kJ S(s)+O2(g) --> SO2(g)   ∆H = -1256 kJ C4H10(g)+ 13/2 O2(g)--->4CO2(g)+ 5H2O(g)  ∆H = -297 kJ C2H5OH(l) +3O2(g)--> 2CO2(g)+ 3H2O(g) ∆H = -1371 kJ H2(g)+ ½O2(g)>H2O(l)                       ∆H = -285,85 kJ C8H18(g) + 25/2 O2(g)--->8CO2(g) + 9H2O    ∆H = -5460 kJ C(s) + O2(g) --> CO2(g)   ∆H = -393.5 kJ CO(g)+½ O2(g) -->CO2(g)                   ∆H = -283 kJ CH4(g)+2O2(g)--> CO2(g) + 2H2O(g)         ∆H = -802 kJ CH3OH(l)+ 3/2O2(g)--> CO2(g) + 2H2O(g)     ∆H = -638 kJ

Tabel Kalor Pembakaran Standar dan Persamaan Termokimia .  
 Contoh soal :
Jika kalor pembakaran standar etanlol adalah -1371 kJ mol^-1 , tentukanlah : 
a.       persamaan termokimianya
b.       ∆H reaksi untuk membakar 23 gram etanol  (Ar C = 12, H = 1, O = 16 )
Jawab :  
a. persamaan termokimia pembakaran etanol
         C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g)  ---->  2CO_2(g) + 3H₂O_(g)    ∆H = -1371 kJb. mol 23 gram etanol 
=     23/ 46    =  0,5 mol

                                                           
Untuk membakar 0,5 mol etanol, maka ∆H reaksi = 0,5 x (-1371) kJ       = -685,5 kJ

E. PENENTUAN KALOR REAKSI

F.  Kalor Pada Pembakaran dalam Kehidupan sehari-hari

Ada tiga factor agar pembakaran dapat terjadi, yaitu adanya bahan bakar, oksigen, dan kalor uantuk memulai pembakaran.

Bahan Bakar	Kalor Pembakaran (kJ g-1
Batu bara	17 -35
Gas alam	49
Minyak bumi	45
Hidrogen	142
Arang	34
Makanan : daging        Kentang        Keju            Gula            Kue          Susu            Apel	6,3 2,9 17,7 16,5 19,7 2,8 1,9

Pembakaran sempurna dan pembakaran tidak sempurna

Jenis bahan bakar yang paling berperan dalam kehidupan sehari-hari adalah bahan bakar hidrokarbon. Apabila hidrokarbon direaksikan dengan O₂ cukup, maka pembakaran ini akan menghasilkan produk reaksi berupa CO₂ dan H₂O.  Pembakaran demikian disebut pembakaran sempurna. Sebaliknya apabila hidrokarbvon direaksikan dengan O₂ yang tidak mencukupi , maka tidak semua unsure C membentuk CO₂, sebagian akan berubah menjadi CO.  Pembakaran ini disebut pembakaran tidak sempurna.

Pembakaran sempurna : C₈H₁₈ + 12½O₂ ---> 8CO₂ + 9H₂O             ∆H = -5460 kJ

Pembakaran tidak sempurna : C₈H₁₈ + 8½O₂ ---> 8CO + 9H₂O        ∆H = -2924 k

MATERI DAN SOAL TERMOKIMIA

1. ENERGI PADA KEHIDUPAN SEHARI-HARI 
2. ENTALPI PEMBENTUKAN, ENERGI IKATAN DAN ENTALPI PEMBAKARAN - 
3. KALOR JENIS REAKSI
4. PENENTUAN KALOR REAKSI
5. PERKEMBANGAN TERMOKIMIA, PERUBAHAN ENTALPI DAN HUKUM HESS 
6. REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM
7. TERMOKIMIA1
8. soal-soal termokimia 1 

Sumber:
KIMIA untuk SMA kelas XI, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA 2 SMU, untuk Kelas 2, Irfan Anshori dan Hiskia Ahmad, Penerbit Erlangga, 1999
KIMIA untuk SMA/MA, kelas XI, Tarti Harjani, dkk,  Penerbit Masmedia, 2012