soal-soal termokimia 1

Pilihan Ganda 

1. Apabila 1 mol CuSO₄ dilarutkan kedalam air terjadi perubahan entalpi sebesar ΔH = -57 kJ. Jika 40 gram CuSO₄ (Mr 160) dilarutkan kedalam air, perubahan entalpinya adalah…….kJ 
a.            -57                          d.            -28
b.            -2,208                    e.            14,25
c.             -20,4

2.Bila pada reaksi  P₄ + 10Cl₂        ---->           5PCl₅ 
dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka ΔH pembentukan PCl₅ adalah……kJ/mol 
a.            -1528,8                 d.            -191,1
b.            -764,4                    e.            -185
c.             -382,2

3.            Kalor yang diperlukan untuk memanaskan 100 ml air dari 30 ^oC menjadi 100 ⁰C (kapasitas panas air sebesar 4,2 J/ml ^oC 
a.            284                         d.            29,4
b.            142                         e.            14,2
c.             56,8

4.  Jika 6 gram grafit bereaksi dengan belerang berrlebih untuk membentuk karbon disulfida diserap panas sebesar 26,46 kJ. Hal ini berarti bahwa reaksi endoterm yang berlangsung melibatkan entalpi sebesar……

a.            -52,92                    d.            52,92 
b.            -26,46             e.            -105,84 
c.             26,46

5.            Diketahui Fe(s) + Cu⁺²(aq)       ------>     Cu(s) + Fe⁺²(aq)     
Bila serbuk besi berlebih ditambahkan kedalam 100 ml larutan CuSO₄ 0,1 M dalam bejana plastik, massa jenis air 1 gr/ml dan kapasitas panas larutan 4,2 J/g ^oC maka kenaikan suhu sebesar…….^oC 
a.            36                           d.            3,6
b.            28                           e.            2,8
c.             6,4

7.    Diketahui entalpi pembentukan uap air = -243,6 kJ/mol dan entalpi pembentukan air –285,6 kJ/mol, maka panas yang dibutuhkan untuk menguapkan 36 gram air sebesar……kJ

a.            84                          d.            + 42
b.            - 84                         e.            63
c.             -42

8. Jika serbuk Zink dimasukkan kedalam 100 ml larutan CuSO₄ 0,2 M, terjadi :
Zn + Cu²⁺       ------>         Cu +  Zn⁺² 
Dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ^oC dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah……..kJ 
a.            210                         d.            -84
b.            84                           e.            -210
c.             4,2

9.            Suatu system mengalami proses dengan tekanan tetap sehingga pada akhir proses diperoleh bahwa system telah menyerap kalor 143 kJ dan melakukan kerja 42 kJ maka perubahan entalpi system….kJ 

a.            -185                       d.            143
b.            -101                       e.            185
c.             101

10. Diketahui persamaan termokimia berikut :
N₂ + 3H₂        ---->       2NH₃      ΔH = -92,4 kJ     
H₂ + Cl₂        ---->        2HCl       ΔH = -184,4 kJ
1/2N₂     +   2H₂ +   1/2 Cl₂      ---->      NH₄Cl   ΔH = -317,1 kJ
Perubahan entalpi untuk NH₃ + HCl       ---->       NH₄Cl  sebesar ….kJ 
a.            -543,6    d.            455,7
b.            543,6     e.            -178,5
c.             -455,7

11.          Diketahui  : 
ΔH pembentukan CS₂ = 113,4 kJ/mol 
ΔH penguraian CO₂ = 394,8 kJ/mol 
ΔH pembakaran CS₂ = -298,2 kJ/mol 
Kalor yang dibebaskan jika 7,6 gram karbon disulfida (Ar C 12,  S 32 dibakar sempurna sebesar….kj
a.            8,82                              d.            110,46 
b.            80,64                                     e.            1104,6
c.             88,2 

12.          Kalor pembentukan  NaOH(s) dapat ditentukan menggunakan kalorimeter sebagai berikut. Kristal NaOH (Mr 40) sebanyak 8 gram dilarutkan kedalam air, suhu mula-mula 25 ^oC dan akhirnya 30 ^oC (kalor jenis larutan 4,2 J/g ^oC). Persamaan termokimia pelarutan NaOH dalam air adalah….
a.            NaOH       ----->         Na⁺  + OH^-     ΔH =  –10500 J
b.            NaOH       ----->         Na⁺  + OH^-       Δ H = -2100 J
c.             NaOH       ----->         Na⁺  + OH^-        ΔH = -420 J
d^.                   NaOH       ------>            Na⁺  + OH^-      Δ H = -210 J
e.            NaOH       ------>            Na⁺  + OH^-       ΔH = -105 J

13.          Apabila 1 mol Na nitrat dilariutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana (yang kapasitas panasnya dapat diabaikan) maka terjadi penurunan suhu sebesar..^oC 
a.            2,5                          d.            20
b.            5                              e.            40
c.             10

14.          Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastik maka suhu naik 14 ^oC. Lalu pada 100 ml NaOH 1 M ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yang sama maka kenaikan suhunya sebesar…..^oC 
a.            27                           d.            7
b.            14                           e.            3,5
c.             10,5

15.   Sepuluh ml gas bereaksi pada tekanan tetap sebesar 2 atm maka usaha yang dilakukan gas tersebut sebesar….kJ 
a.            4840                       d.            2,42
b.            4,84                        e.            1210
c.             2420

16.          Pada pembakaran dari karbon, hydrogen dan etana berturut-turut adalah –698,4 kJ/mol, -285,6 kJ/mol,-1324 kJ/mol. Maka perubahan entalpi pembentukan gas asetilena sebesar…….kJ/mol. 
a.            -222,6                    d.            630
b.            222,6                     e.            -630
c.             -2423,4 

17.          Diketahui : 
C­­_16­­H­­₁₂O₆ + 6O₂              ---->             6CO_­2  +   6H₂O       ∆H = -280 kj             
C­­_2­­H­­₅OH + 3O₂             ----->              2CO_­2  +   3H₂O      ∆H = -1380 kj
Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa: C­­_16­­H­­₁₂O_{6                -------->}                   2C­­_2­­H­­₅OH   +   2CO_­2
 Adalah……………..
a.   +60 kJ             
b. -60 kJ  
c.  +1440 kJ        
 d.   -1440 kJ        
 e.  +2880 kJ 

18.

Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar …………….. 
A. 570 kJ                    D. 86 kJ

B. 484 kJ                    E.  43 kJ
C. 242 kJ 

19.Perhatikan diagram siklus berikut :

Dari diagram di atas harga x adalah … 
a.  -197 kJ
b.  +197 kJ
c.  -1383 kJ
d.  +1383 kJ
e.  -1970 kJ

20.        Diketahui 4NH_3(g) + 7O_2(g)         ----->            4NO_2(g) + 6H₂O_(l), DH = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H₂O_(l) dan NH_3(g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO_2(g) sama dengan …
a.  (a + b + c) kJ/mol
b.  (-a +b +c) kJ/mol
c.   (-1½a + b + c) kJ/mol
d.   (1½ a + b + c) kJ/mol
e.    (1½a - b - c) kJ/mol 

21.     Diketahui DH⁰ pembentukan NH_3(g) sama dengan -46 kJ/mol. Untuk reaksi 
2NH_{3(g)             ---->}              N_2(g) + 3H_2(g) ; DH⁰ dinyataka_n dalam kJ/mol,adalah… 
a.  -46
b.   +46
c.   -92
d.   +92
e.   +138 

22.  Karbon dan karbon monoksida bereaksi dengan O₂ menghasilkan     karbon dioksida, menurut persamaan :
C   +   O₂            ----->                 CO₂            ΔH =  - 394 kJ
2 CO  +  O₂       ---->               2 CO₂           ΔH =  - 596 kJ 
Kalor pembentukan ( Hf) karbon monoksida adalah ….. 
A.  109,5 kJ/mol                     D. –291 kJ/mol
B.   –219 kJ/mol                       E. +1750 kJ/mol
C.   – 109,5 kJ/mol            
23.  Bila pada reaksi  P₄ + 10Cl₂    ---->   5PCl₅    dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka H pembentukan PCl₅ adalah……kJ/mol 
a.   -1528,8         
b. -764,4                
c.-382,2               
d.-191,1          
e.-185 

24. Kalor pembakaran methanol 731,5 kJ/mol. Bila 8 gram methanol dibakar sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada1 liter air sebesar…..^oC (kapasitas air 4,18 J/g ^oC)
a.            0,04375                 b.   4.375              c.   21.88               d.     43,75            e.   700   

25.            Diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ adalah 949,2 kJ dan kalor pembakaran gas H₂ adalah 243,6 kJ maka kalor reaksi reduksi :
a.            142,8                     b.   873.6              c.   1360.8             d.    2091,6           e.   1192.

26.            Diketahui energi ikatan rata-rata untuk:
C – H 416 kJ/mol               C =C 348 kJ/mol
C -C  609 kJ/mol              H – H 438 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi ;           C₂H2 + H₂         ---->         C₂H₄ sebesar ...kj 
a.            -965       b.   -1930              c.   965                   d.            1930                       e.   -482.5 

27.            jika diketahui persamaan termokimia  : N₂ + O₂        ---->       Δ 2NO    H = 181,4 kJ
Maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N₂ (O ^oC, 1 atm) adalah …..kJ 
a.            181,4                         d.            907         
b.            90,7                           e.            36,28
c.             18,14

28.            Diketahui :
ΔH pembentukan asetilena = -a kJ/mol
ΔH pembentukan CO₂ = -b kJ/mol 
ΔH pembakaran gas H₂ = -c kJ/mol 
Maka menurut hokum Hess, kalor pembakaran asetilen sebesar….
a.            -a + 2b + c            d.            a + 2b + c 
b.            -a – 2b – c            e.            a – 2b –c
c.             -a – 2b - c

29.  Pada pembakaran 0,5 gram batubara dihasilkan kalor yang cukup untuk menaikkan temperatur 1500 gram air dari 23 ^OC menjadi 24 ^oC ( kalor jenis air = 4,2 J/g ^oC. Pada proses pembakaran ini terjadi perubahan entalpi sebesar…..kJ/g batubara. 
a.            6,3          d.            -15,75
b.            -7,9        c.             12,          e.            -31,5      

30.            Untuk persamaan termokimia : 
2 CO+ O₂         ---->      2CO₂            ΔH = + 573,72 kJ 
ΔH reaksi = -573,72 kj
ΔH pembakaran CO = -286,86 kJ
ΔH pembentukan CO₂ = + 573,72 kJ
ΔH penguraian CO₂ = -573,72 kJ
Maka pernyataan yang benar diatas adalah…..
a.            1 dan 2  d.            2 dan 3
b.            1 dan 3  e.            3 dan 4
c.             2 dan 4

31.            Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk :
C – H 417,06 kJ/mol         C = C 609 kJ/mol
C – C  349,02 kJ/mol        H – H 437,64 kJ/mol 
Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah……kj/mol 
a.            -280,56                 c.    -28,06d.                        e.   136,50
b.            -136,50                 d.     280,56 

32.            Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = -a kJ : energi ikatan H₂ dan Cl₂ masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H – Cl pada senyawa HCl adalah……kJ 
a.            ( a + b + c)           d.            ( ½a + ½b – c )
b.            ( a + ½b + c )      e.            (½a + b – c)
c.             (a + b – c ) 

33. Jika diketahui energi ikatan rata-rata : 
C = C 697 kJ/mol
H – H 436 kJ/mol
C – C  348 kJ/mol
Besarnya kalor reaksi pada adisi 44,8 L gas etena oleh gas hydrogen (STP) adalah…..kJ
a.    -135                         
b.   135                    
c.   -270                   
d.   270                  
e.   -405 

34.          Jika kalor pembentukan 
C₃H₈(g) = -104 kJ/mol     CO₂₍g) = -394 kJ/mol
CO (g) = -111 kJ/mol       H₂O = -286 kJ/mol
Maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propana dengan kalor pembakaran tidak sempurna dalam kJ/mol adalah…...
a.            2222 : 2746                          c.     2222 : 1373                  e.   1111 : 1373
b.            1111 : 2749                          d.     2746 : 2222

35.          Diketahui energi ikatan  rata-rata :
O – H    =    464 kJ/mol                  H – H    =    436 kJ/mol
O = O   =    500 kJ/mol  
Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram  air  (Mr=18) sesuai dengan persamaan :  2H₂O    ----> 2H₂  + O₂    adalah
A. 8 kJ       
B. 121 kJ      
C. 222 kJ       
D. 242 kJ      
E. 484 k


ESSAY 

1.            Diketahui ΔH pembentukan Al₂O₃ = -1590 kJ/mol dan ΔH pembentukan Cr₂O₃ = -1130 kJ/mol. Hitung perubahan entalpi pada pembentukan 10,4 gram logam Cr menurut reaksi : 
Al₂O₃ + Cr₂O₃ + Al        ------>           Al₂O₃ + Cr 

2.            Diketahui persamaan termokimia berikut ini :
MgO + H₂O       ------->         Mg(OH)₂    ΔH = -37 kJ 
Mg(OH)₂ + 2HCl    ----->       MgCl₂ + H₂O ΔH = -109
Dengan menggunakan hokum Hess tentukan : 
a.            ΔH reaksi : MgO + HCl       ----->      MgCl₂ + H₂O
b.            Gambar diagram tingkat entalpi ! 

3. Untuk mengukur entalpi reaksi antara larutan perak nitrat dan larutan NaCl dilakukan percobaan dengan menggunkan kalori meter polisterina. Sebanyak 50 ml larutan NaCl 0,2 M direaksikan dengan 50 ml larutan perak nitrat 0,2 M. Suhu larutan mula-mula 27 ^oC dan setelah reaksi suhu naik menjadi 31 oC. Jika diketahui kalor jenis ;larutan = 4,2 J/K dan Massa jenis larutan = 1 gr/ml. Tentukan perubahan entalpi reaksi! 

4. Jika 1 liter campuran gas CH₄dan C₂H₆ dibakar sempurna dengan oksigen berlebih dihasilkan 1,5 L gas CO₂             . Hitung  ΔH reaksi pada pembakaran 22,4 L campuran gas tersebut (O ^oC, 1 atm)?

5.            Jika diketahui :
ΔH pembentukan CH₄ = -75 kJ/mol
ΔH pembentukan C₂H₆ = -85 kJ/mol
ΔH pembentukan CO₂ = -393 kJ/mol
ΔH pembentukan H₂O = -286 kJ/mol

6. Hitung  ΔH reaksi berikut :
C₂H₂ + H₂O        ----->      CH₃CHO
Jika diketahui : 
ΔH pembentukan C2H2 = +227 kJ/mol
ΔH pembakaran H2 = -285 kJ/mol
ΔH pembakaran C = -394 kJ/mol
ΔH pembakaran CH3CHO = -1180 kJ/mol

7              Diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C ; 813 kJ/mol
C – H ; 413 kJ/mol
C – C : 346 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
Hitung  ΔH reaksi pada reaksi hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi 
C₃H₆ + H₂        ------->     C₃H8. 

8. Suatu bahan bakar mempunyai molekul relatif 32. Sebanyak 6,4 gram bahan bakar tersebut dibakar untuk memanaskan 500 ml air sehingga air yang suhu awalnya 26 ^oC mendidih. Tentukan kalor bakar (entalpi pembakaran) bahan bakar tersebut !

MATERI DAN SOAL TERMOKIMIA

1. ENERGI PADA KEHIDUPAN SEHARI-HARI 
2. ENTALPI PEMBENTUKAN, ENERGI IKATAN DAN ENTALPI PEMBAKARAN 
3. KALOR JENIS REAKSI
4. PENENTUAN KALOR REAKSI
5. PERKEMBANGAN TERMOKIMIA, PERUBAHAN ENTALPI DAN HUKUM HESS 
6. REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM
7. TERMOKIMIA1
8. soal-soal termokimia 1