soal kesetimbangan kimia (2)

Pilihan Ganda

1. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H₂(g) + Br₂(g) ←→ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol

dapat ditempuh dengan cara … .

A. pada suhu tetap, volume diperbesar

B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil

C. suhu diperbesar

D. suhu dikurang

E. pada suhu tetap, ditambah katalisator

2. Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ←→ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ... .

A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

C. pada suhu tetap, volume diturunkan

D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

E. suhu diturunkan

3. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .

A. Fritz Haber

B. Carl Bosch

C. Wihelm Ostwald

D. Henri Louis Le Chatelier

E. Lavoisier

 

4. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

A. reaksi reversibel

B. terjadi dalam ruang tertutup

C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

D. reaksinya tidak dapat balik

E. tidak terjadi perubahan makroskopis

5. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

A. konsentrasi                            D. tekanan

B. katalisator                              E. volume

C. suhu

  Essay

1. Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas (Kp) dari reaksi kesetimbangan berikut.

a. 2 BrCl(g) ←→ Br₂(g) + Cl₂(g)

b. 2 N₂O₅(g) ←→ 4 NO₂(g) + O₂(g)

c. SF₆(g) + 2 SO₃(g) ←→ 3 SO₂F₂(g)

d. N₂O(g) + 4 H₂(g) ←→ 2 NH₃(g) + H₂O(g)

e. CCl₄(g) + HF(g) ←→ CFCl₃(g) + HCl(g)

2. Dalam ruang 2 liter, 2 mol NaHCO₃ terurai menurut reaksi:

2 NaHCO₃(s) ←→ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Bila terbentuk 1 mol gas CO₂ dan 1 mol gas H₂O, dan tekanan total 4 atm, tentukan besarnya Kc dan Kp!

3. Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksi:

CCl₄(g) ←→ C(g) + 2 Cl₂(g)

Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 25 °C (R = 0,082 L atm mol^–1 K^–1)!

 

4. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 ICl(g) ←→ I₂(g) + Cl₂(g)

Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukan:

a. mol I₂ dan mol Cl₂ yang terbentuk

b. Kp bila Ptotal = 2 atm

5. Zat A₂B terurai menurut reaksi:

2 AB(g) ←→ 2 A(g) + B2(g) Kc = 2,5 × 10^–2

Tentukan Kp pada suhu 27 °C (R = 0,082 L atm mol^–1 K^–1)!

6. Empat mol etanol terurai 75% dalam ruang 1 liter, menurut persamaan reaksi:

C₂H₅OH(g) ←→ C₂H₄(g) + H₂O(g)

Tentukan besarnya Kc!

                                  

7.Pada reaksi:

2 NO₂(g) ←→ 2 NO(g) + O₂(g)

perbandingan mol NO₂ : O₂ pada keadaan setimbang adalah 2 : 1. Tentukan besarnya derajat disosiasi (α) NO₂!

8. Dalam ruang 1 liter, gas metana (CH₄) direaksikan dengan 6 mol uap air sesuai reaksi:

CH₄(g) + 2 H₂O(g) ←→ CO₂(g) + 4 H₂(g) Kc =16/3

Bila pada keadaan setimbang diperoleh 4 mol gas hidrogen, berapa mol gas metana yang dibutuhkan untuk reaksi kesetimbangan tersebut?

9. Diketahui reaksi:

CO(g) + 2 H₂(g) ←→ CH₃OH(aq)

Dalam ruang 2 liter, 3 mol CO direaksikan dengan 5 mol H2. Bila pada keadaan setimbang diperoleh 2 mol CH3OH, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

 

10. Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk peruraian HI adalah 4, menurut persamaan reaksi:

2 HI(g) ←→ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 4 mol HI dalam ruang satu liter, tentukan:

a. derajat disosiasi (α) HI

b. mol H₂ dan I₂ yang terbentuk

11. Dalam ruang 1 liter, 5 mol SO₃ terurai menurut reaksi:

2 SO₃(g) ←→ 2 SO₂(g) + O₂(g)

Bila pada keadaan setimbang mol SO₂ : mol O₂ = 2 : 1, tentukan besarnya:

a. derajat disosiasi (α) SO₃

b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)

12. Diketahui reaksi kesetimbangan:

SiO₂(s) + 4 HF(g) ←→ SiF₄(g) + 2 H₂O(g)

Dalam ruang satu liter disediakan 5 mol SiO2 dan 10 mol HF. Pada keadaan setimbang terdapat 2 mol SiF4. Tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

13. Dalam ruang 2 liter, 4 mol gas COCl₂ berdisosiasi menurut reaksi:

COCl₂(g) ←→ CO(g) + Cl₂(g)

Bila terbentuk 1 mol gas CO, tentukan besarnya:

a. derajat disosiasi (α)

b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

14. Tulis tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) pada reaksi kesetimbangan berikut.

a. C(s) + 2 H₂(g) ←→ CH4(g)

b. P₄(s) + 10 Cl₂(g) ←→ 4 PC_l5(g)

c. C₅H₁₁OH(aq) + CH₃COOH(aq) ←→ CH₃COOC₅H₁₁(aq) + H₂O(l)

d. 3 Fe(s) + 4 H₂O(g) ←→ Fe₃O₄(s) + 4 H₂(g)

e. 4 NH₃(g) + 7 O₂(g) ←→ 4 NO₂(g) + 6 H₂O(g)

15. Diketahui reaksi kesetimbangan:

CH₄(g) + 2 H₂S(g) ←→ CS₂(g) + 4 H₂(g).

Apabila dalam ruang 1 liter pada keadaan setimbang terdapat 2 mol CS₂ dan 8 mol gas hidrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

16. Pada reaksi kesetimbangan:

C(s) + CO₂(g) ←→ 2 CO(g) ΔH = 120 kJ

bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika:

a. ditambah CO₂?

b. suhu dinaikkan?

c. suhu diturunkan?

d. tekanan diperbesar?

17. Pada reaksi kesetimbangan:

PCl₃(g) + Cl₂(g) ←→ PCl₅(g) ΔH = –215 kJ

jelaskan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh PCl5 sebanyak-banyaknya!

18. Pada reaksi kesetimbangan:

HC₂H₃O₂(g) + H₂O(aq) ←→ C₂H₃O₂^–(aq) + H₃O+(aq)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada kesetimbangan:

a. ditambah HC₂H₃O₂(g)?

b. HC₂H₃O₂(g) dikurangi?

19. Pada reaksi kesetimbangan:

H₂(g) + I₂(g) ←→ 2 HI(g)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, bila:

a. ditambah H₂?

b. HI dikurangi?

c. tekanan sistem diperbesar?

20. Jelaskan perbedaan antara reaksi satu arah (ireversibel) dengan reaksi dua arah (reversibel), dan berikan contohnya!

MATERI DAN SOAL KESETIMBANGAN KIMIA :

1. C. KESETIMBANGAN INDUSTRI
2. KEADAAN SETIMBANG DAN PERGESERAN KESETIMBANGAN
3. PERHITUNGAN KONSENTRASI DAN KESETIMBANGAN Kc
4. Soal Kesetimbangan
5. TETAPAN KESETIMBANGAN
6. soal keadaan setimbang dan pergeseran kesetimbangan
7. soal kesetimbangan kimia (2)